¿Qué sucede con la distancia entre las moléculas cuando aumenta la temperatura del gas?

Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía.

¿Qué ocurre cuando a volumen constante un gas aumenta su temperatura?

La ley de Charles es una de las leyes de los gases. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

¿Cuál es la distancia media entre moléculas de un gas ideal?

Se puede considerar que la distancia media entre moléculas de un gas ideal es grande comparada con el alcance de las fuerzas intermoleculares. Se puede representar un gas ideal como un conjunto de moléculas puntuales, donde las interacciones entre ellas se caracterizan por ser choques elásticos.

¿Cuál es el camino de las moléculas de gases?

El camino o recorrido libre medio o distancia promedio entre colisiones en las moléculas de gases, se puede obtener desde la teoría cinética. El enfoque de Serwayes una buena aproximación.

¿Quién descubrió la Ley de distribución de velocidad de las moléculas de un gas?

En 1860 J.C. Maxwell descubrió la ley de distribución de velocidad de las moléculas de un gas. Sea tal que el número de moléculas del gas con módulo de la velocidad entre v y v+dv es: De la Ley de Boltzmann, el número de moléculas(por unidad de volumen) que tiene energía (cinética), entre E y E+dE es:

¿Por qué las moléculas no ejercen fuerzas entre sí?

Las moléculas no ejercen fuerzas entre sí, excepto cuando chocan. Entre los choques con otras moléculas o con las paredes del recipiente, en cualquier instante, se mueven con amplia gama de velocidades y en línea recta. Los choques de las moléculas entre sí y con las paredes son perfectamente elasticos.