¿Qué es un gas imperfecto?

Gases reales o imperfectos vapores o fluidos condensables: se pueden condensar por la sola variación de la presion a la temperatura que se encuentran.

¿Por qué se llaman gases reales?

Un gas real, en oposición a un gas ideal, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: efectos de compresibilidad.

¿Cómo se da el proceso isotérmico?

El proceso isotérmico es el proceso de compresión mediante el cual la temperatura se mantiene constante pero el volumen y la presión varían. Se denomina proceso isotérmico al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

¿Qué es VF y VG en termodinámica?

Vf = Volumen Específico del agua saturada (líquido) Vg = Volumen Específico del vapor saturado (gas) Hfg = Calor latente de evaporación (energía requerida para transformar agua saturada en vapor saturado seco)

¿Cómo se calcula el producto isotérmico?

En el caso de un proceso isotérmico el producto PV es constante. Pues bien, el trabajo realizado se calcula integrando un pequeño trabajo diferencial, en el cual una fuerza F produce un pequeño desplazamiento dx: dW= Fdx = PAdx Como Adx es el precisamente la variación del volumen dV, entonces:

¿Qué es el diagrama P-V de un proceso isotérmico?

Diagrama P-V de un proceso isotérmico. Fuente: Wikimedia Commons. Como ΔU = 0 ya que la temperatura permanece constante, en un proceso isotérmico se tiene que: Un cilindro provisto de un pistón móvil contiene un gas ideal a 127 ºC.

¿Cuáles son los ejemplos de proceso isotérmico?

Figura 1. Los carámbanos que se derriten son un ejemplo de proceso isotérmico. Fuente: Pixabay. La energía térmica necesaria para que ocurra un cambio de fase en una sustancia se denomina calor latente o calor de transformación.

¿Cómo se calcula el trabajo realizado en un proceso isotérmico?

Cálculo del trabajo realizado en un proceso isotérmico. Para calcular el trabajo hecho por un sistema cuando la temperatura es constante, hay que utilizar la primera ley de la termodinámica, que afirma: ΔU = Q – W. Esta es otra forma de expresar la conservación de la energía en el sistema, presentada a través de ΔU o cambio en la energía,