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¿Qué es la energía interna y la entalpía?
La entalpía es una función de estado que se define como la energía interna mas el producto de la presión y el volumen: En una reacción exotérmica, el sistema desprende calor, que es aprovechable y se considera positivo, pero el sistema pierde energía, así que su entalpía es negativa.
¿Qué dice la ley de Joule acerca de la energía interna?
Esta regla fue encontrada originalmente en 1843 por un físico inglés James Prescott Joule experimentalmente para gases reales y se conoce como la segunda ley de Joule : La energía interna de una masa fija de un gas ideal depende solo de su temperatura (no de presión o volumen).
¿Cuáles son las tres leyes de los gases ideales?
Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.
¿Cuál es la función de la energía interna del gas?
termodinámicas del gas Su energía interna es función exclusivamente de su temperatura La mayoría de los gases reales se comportan como gases ideales a la temperatura ambiente y la presión atmosférica El calor específico de un gas ideal depende del proceso La Ley de Mayerestablece que, para un gas ideal, la diferencia
¿Cómo se observa la presión de un gas?
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción. Para visualizarlo, imaginen un gas atrapado dentro de un cilindro que tiene un extremo cerrado por en el otro un pistón que se mueve libremente.
¿Cómo se calcula la variación de energía interna de un gas ideal?
La variación de energía interna de un gas ideal (monoatómico o diatómico) entre dos estados A y B se calcula mediante la expresión: donde n es el número de moles y Cv la capacidad calorífica molar a volumen constante. Las temperaturas deben ir expresadas en Kelvin.
¿Cuál es la función de la energía interna en un gas monoatómico?
La energía interna será mayor a una temperatura dada que para un gas monoatómico, pero seguirá siendo función solo de la temperatura para un gas ideal.
