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¿Cómo se expresa la energía libre de Gibbs?
La energía libre de Gibbs (ΔGº = ΔHº – TΔSº; J en unidades SI) es la cantidad máxima de trabajo de no expansión que se puede extraer de un sistema cerrado termodinámicamente (uno que puede intercambiar calor y trabajo con su entorno, pero no materia).
¿Cómo se obtiene la ecuacion de Gibbs?
ΔG = ΔH – TΔS ECUACIÓN DE GIBBS La espontaneidad de una reacción química se predice al conocer y comprender cómo interactúan la entalpía ΔH, la entropía ΔS y la temperatura T. Esta interacción fue ampliamente estudiada por el Físico Matemático J.
¿Cómo saber si una reacción es Termodinamicamente favorable?
Que una reacción sea termodinamicamente favorable (∆G < 0) en unas condiciones de presión y de temperatura indica que la reacción es espontánea pero NO nos informa nada sobre la velocidad a la que ocurre la reacción.
¿Qué es la energía de Gibbs?
La energía de Gibbs (también conocida como G) es también el potencial termodinámico que se minimiza cuando un sistema alcanza el equilibrio químico a presión y temperatura constantes. Su derivada con respecto a la coordenada de reacción del sistema se desvanece en el punto de equilibrio.
¿Qué es la energía libre?
La energía libre es simplemente un método para medir el trabajo máximo realizado durante un proceso.
¿Cómo se calcula la diferencia de energía libre?
La diferencia de energía libre se calcula según la reacción: T es la temperatura absluta en grados K. La unidad será en Joules (J) o Kilojoules (Kj).
¿Cuál es la relación entre la energía libre y la FEM?
En vista de esto, un científico llamado Nernest dedujo una ecuación capaz de suministrar la fuerza electromotriz (fem) a través de energía libre, “ por qué la energía libre es proporcional a la fem que depende de la concentración de reactivos en la celda «. Esta relación se expresa mejor a través de las ecuaciones: ΔG = ΔG ° + RTlnK donde:
