Tabla de contenido
¿Qué es un orbital molecular ejemplos?
El orbital molecular describe el comportamiento de un electrón en el campo eléctrico generado por los núcleos y una distribución promediada del resto de los electrones. En el caso de dos electrones que ocupan el mismo orbital, el principio de exclusión de Pauli obliga a que tengan espines opuestos.
¿Cómo se hace un diagrama de orbitales moleculares?
Los orbitales moleculares se construyen mediante una combinación lineal de orbitales atómicos (Método LCAO) de los átomos que forman parte de la molécula. Todos los átomos de la molécula contribuyen con sus orbitales atómicos para formar los orbitales moleculares.
¿Cómo se forma un orbital molecular?
El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
¿Qué significa orbitales moleculares para el enlace covalente?
Un orbital molecular es un orbital que describe un enlace covalente y que surge a partir de dos orbitales atómicos. Conocemos como traslape a la formación de un enlace (unión de dos electrones) a partir de dos orbitales. Pueden existir dos tipos: enlace sigma (σ) y enlace pi (π).
¿Cuál es la teoría del enlace químico en la actualidad?
En la actualidad existen dos teorías para explicar el enlace covalente: la Teoría del Enlace de Valencia y la Teoría de Orbitales Moleculares. En realidad ambas teorías son incluso complementarias, hasta tal punto que no utilizar ambas supondría limitar las herramientas disponibles para el estudio del enlace.
¿Qué es la teoría de orbitales moleculares?
Este método, llamado teoría de orbitales moleculares, empieza con una descripción sencilla de las moléculas, pero rápidamente resulta complejo en los detalles. La teoría asigna los electrones de una molécula a una serie de orbitales que pertenecen a la molécula completa, que son los llamados orbitales moleculares.
¿Cuáles son los orbitales moleculares de los elementos del segundo período?
Orbitales moleculares de los elementos del segundo período Para las moléculas diatómicas y los iones de H y He había que combinar solamente orbitales 1s. En el segundo período la situación es más interesante porque se dispone de orbitales 2s y 2p. Como resultado se forman ocho orbitales moleculares.
¿Cuál es el número de orbitales moleculares que se forman?
El número de orbitales moleculares (OM) que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan. Cuando dos orbitales atómicos se combinan, se forman dos orbitales moleculares, uno de los cuales es un OM enlazante con una energía menor que la de los orbitales atómicos. El otro es un OM antienlazante con una energía mayor.
¿Cuál es la nomenclatura de un orbital Atomico?
Un O.M. πtiene un plano nodal que contiene a los dos núleos; tiene dos lóbulos. Nomenclatura análoga a la de O.A. (“π” corresponde a “p”) CLOA de orbitales atomicos np
