¿Cuántos orbitales hay en el segundo nivel de energía?
Introducción a las actividades
| Niveles de energía (n) | 1 | 2 |
|---|---|---|
| Subniveles | s | s p |
| Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 |
| Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p |
| Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 – 6 |
¿Qué nivel es el de menor energía?
Este consiste en completar con electrones los orbitales atómicos en orden creciente de energía. Es decir, se comienza por el de menor energía, el nivel energético 1, donde sólo hay un orbital s que puede ubicar 2 electrones.
¿Cuál es el orbital de menor energía?
En un átomo los electrones ocuparán orbitales de forma que su energía sea la menor posible. Por ejemplo, el subnivel 4s tiene una menor energía que el 3d. Todos los orbitales de un mismo tipo que hay en un nivel tienen igual energía; por eso se colocan a la misma altura.
¿Cuántos orbitales hay en el subnivel 1s?
| Niveles de energía | 1 | 2 |
|---|---|---|
| Subniveles | s | s p |
| Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 |
| Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p |
| Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2 – 6 |
¿Cuántos orbitales hay en cada nivel?
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.
¿Cuántos orbitales hay en el nivel de energía n 5?
Solución: Para el quinto nivel de energía, el número cuántico principal es 5. Luego hay: n2 = 52 = 25 orbitales con energía E5.
¿Cuántos electrones en el nivel 3?
Niveles de energía
| Capa (n) | Nº máximo de e- |
|---|---|
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
¿Cuál es el subnivel más estable?
La distribución más estable de electrones en los subniveles será aquella que tenga el mayor número de espines paralelos.
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