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¿Qué tipo de óxido es SO3?
El óxido de azufre(VI) o trióxido de azufre (SO3) es en condiciones normales un sólido incoloro de textura fibrosa, pero a 25 °C y 1 atm es un gas que actúa como contaminante importante, siendo el principal agente de la lluvia ácida.
¿Qué enlace tiene SO3?
Unión covalente coordinada o dativa Esto se explica de la siguiente manera: En el SO3 hay tres uniones entre el S y el O . La primera unión se forma compartiendo dos pares de electrones (unión doble). Con esta unión doble el S y el O completan el octeto.
¿Cuántos enlaces tiene el SO3?
El Azufre puede expandir su octeto y formar 6 enlaces, esto es debido a que la electronegatividad del azufre es menor que la electronegatividad del oxígeno.
¿Cuál es el grupo funcional de SO3?
En química orgánica, un sulfonato es un ion que contiene el grupo funcional -SO3-. Su fórmula general es RSO3-, donde R es algún grupo orgánico, siendo la base conjugada del correspondiente ácido sulfónico con fórmula RSO2OH.
¿Qué significa SO2 en una receta médica?
Es el porcentaje de oxígeno que puede estar en una muestra de sangre (unido a Hemoglobina).
¿Cuál es la nomenclatura de SO3?
Formulación y nomenclatura de SO3, trióxido de azufre, óxido de azufre (VI), anhídrido sulfúrico | formulacionquimica.com SO3 / óxido de azufre (VI)
¿Qué tipo de compuesto es el SO3?
SO3 Nomenclatura sistemática:trióxido de azufre Nomenclatura stock:óxido de azufre (VI) Nomenclatura tradicional:anhídrido sulfúrico Tipo de compuesto:anhídrido (no metal + oxígeno) S Azufre -2, +2, +4, +6 No metal O Oxígeno -2 No metal Características
¿Cómo se obtiene el SO3?
El SO3, en cambio, se obtiene a través de oxidación catalítica del SO2, siendo éste compuesto un poderoso agente oxidante. Con respecto a sus homólogos de otros elementos, como el selenio o el teluro (SeO3 y TeO3), se pueden conseguir, aunque éstos sean menos estables de lo que lo es el S^+6.
¿Cuáles son los usos más frecuentes del SO3?
Los usos más frecuentes del SO3, son como disolvente en disoluciones de tipo ácidas, como por ejemplo, el ácido sulfúrico y las disoluciones de SO3 en dicho ácido, que dan el ácido sulfúrico fumante ( H2S2O7), que se usan como medio ácido oxidante para preparaciones de cationes policalcógenas, como por ejemplo:
