¿Qué relación tiene el trabajo con los procesos isotérmicos?

De denomina proceso isotérmico es una transformación termodinámica a temperatura constante. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y, en un proceso isotérmico permanece constante en la expansión, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

¿Que se conoce como el proceso isotérmico?

Se denomina proceso isotérmico al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

¿Cómo se expresa el proceso isotérmico?

El proceso isotérmico se puede expresar con la ley de los gases ideales como: pV = constante. o. p 1 V 1 = p 2 V 2. En un diagrama de pV, el proceso se produce a lo largo de una línea (llamada una isoterma) que tiene la ecuación p = constante / V .

¿Cómo se calcula la variación de energía interna en un proceso isotérmico?

Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero. Por lo tanto, la expresión de la 1ª Ley de la Termodinámica se convierte en: q = – w De tal manera que en un proceso isotérmico el calor entregado al sistema es igual al trabajo realizado por el sistema hacia los alrededores.

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico?

Un proceso adiabático no es necesariamente un proceso isotérmico, ni un proceso isotérmico es necesariamente adiabático. En ingeniería, los cambios de fase, como la evaporación o la fusión, son procesos isotérmicos cuando, como suele ser el caso, ocurren a presión y temperatura constantes.

¿Qué es una expansión isotérmica?

Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T 1 = T 2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: Entonces integrando la expresión anterior, tomando como