¿Qué pasa si el agua recibe calor?
Cuando se eleva el calor (por ejemplo, cuando el agua hierve), la mayor energía cinética de las moléculas de agua causa que los puentes de hidrógeno es rompan completamente y permite que las moléculas de agua escapen hacia el aire como gas. Podemos observar este gas como vapor de agua.
¿Cuánto calor se necesita para evaporar un cubo de hielo?
2 Calor necesario
| Paso | Q (kJ) | Fracción del calor total |
|---|---|---|
| Hielo a 0°C | 10.6 | 0.7 \% |
| Fusión | 167 | 10.9 \% |
| Agua a 100°C | 209 | 13.7 \% |
| Ebullición | 1128.5 | 73.7 \% |
¿Cómo se expresa el calor específico del agua?
Sabemos que el calor específico del agua se puede expresar en diferentes unidades. Normalmente se debe reflejar las unidades de energía, masa y temperatura para reflejar en total. El sistema internacional de la unidad tenemos el joule por kilogramo que es la masa y kelvin que es la temperatura.
¿Por qué el agua tiene una capacidad calorífica tan alta?
El hecho de que el agua tenga una capacidad calorífica tan alta no es solo un dato curioso, es una propiedad muy importante que contribuye de forma muy notable a la regulación meteorológica y del clima. Al tener tan alto calor específico, las grandes masas de agua regulan las fluctuaciones extremas, sobre todo de la temperatura.
¿Cuánto calor se necesita para aumentar la temperatura de 1 kg de agua?
Para hacerse una idea, para que 1 kg de agua aumente su temperatura 1 ºC, se necesitan 4184 J (julios), mientras que solo se necesitan 385 J para hacer lo mismo con 1 kg de cobre o 130 J para el plomo. ¿Qué es el calor específico? ¿Qué es el calor específico?
¿Cuál es el calor de vaporización del agua?
Calor de vaporización del agua Lv =2260·10 3 J/kg Se eleva la temperatura de 1g de hielo de -20ºC a 0ºC Q1 =0.001·2090· (0- (-20))=41.8 J Q2 =0.001·334·10 3 =334 J Se eleva la temperatura del agua de 0º C a 100 ºC Q3 =0.001·4180· (100-0)=418 J Se convierte 1 g de agua a 100ºC en vapor a la misma temperatura
