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¿Qué pasa con las partículas del gas cuando aumenta la temperatura?
Estas aumentan su energía cinética, y la temperatura del gas se eleva como consecuencia. Si calentamos el gas, las partículas se mueven más rápidamente, aumentado el número de impactos por unidad de tiempo y, por tanto, la presión.
¿Cómo es la colisión de partículas al aumentar o disminuir la temperatura?
Al aumentar la temperatura aumenta la frecuencia de las colisiones de partículas, y una mayor proporción de colisiones tendrá la energía necesaria para reaccionar. Esto significa que las colisiones de partículas necesitan menos energía para que se produzca una reacción, lo que aumenta la velocidad de la reacción.
¿Cómo afecta la temperatura en las colisiones?
La Temperatura afecta a la velocidad de la reacción. Una mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas, por lo que aumentará la probabilidad de que las colisiones sean productivas.
¿Cuándo se incrementa la temperatura de un líquido el movimiento entre sus partículas?
Conforme aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas (y por tanto su velocidad) aumentando la distancia que las separa. A este fenómeno lo llamamos dilatación.
¿Por qué el aumento de la temperatura aumenta el número de colisiones?
El aumento de la temperatura no sólo aumenta el número de colisiones, sino que también aumenta el número de colisiones que son efectivas, es decir, que transfieren suficiente energía para provocar una reacción. Los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de reacción sin que ellas mismas se modifiquen al final de la reacción.
¿Cuál es la relación entre la temperatura y la presión del gas?
Figura 9.5. 1: (a) Cuando la temperatura del gas aumenta, la presión del gas aumenta debido al aumento de la fuerza y la frecuencia de las colisiones moleculares. (b) Cuando el volumen disminuye, la presión del gas aumenta debido a la mayor frecuencia de colisiones moleculares.
¿Qué pasa si aumenta la temperatura de un gas?
La ley de Charles. Si aumenta la temperatura de un gas, se puede mantener una presión constante pero solo si aumenta el volumen ocupado por el gas. Esto dará como resultado mayores distancias promedio recorridas por las moléculas para llegar a las paredes del contenedor, así como un área de superficie de pared incrementada.
¿Cómo afecta el aumento del número de colisiones a la velocidad de reacción?
El aumento del número de colisiones acelera la velocidad de reacción. Cuantas más moléculas reactivas colisionen, más rápida será la reacción. Por ejemplo, una tablilla de madera arde bien en el aire (20 por ciento de oxígeno), pero se quema mucho más rápido en oxígeno puro.
