¿Que no podia explicar el modelo de Rutherford?

No se podía explicar la estabilidad del átomo, pues al considerar los electrones de carga negativa que gira alrededor del núcleo positivo, en algún momento estos electrones debían perder energía y colapsar contra el núcleo.

¿Por qué fracaso el modelo atomico de Bohr?

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.

¿Cuáles fueron los problemas con el modelo de Bohr?

Limitaciones y Errores en el modelo de Bohr. El modelo atómico de Bohr era capaz de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando se trataba de elementos con mayor cantidad de electrones. Este modelo también tenía conflictos para explicar el efecto Zeeman.

¿Cuál es la teoría de Rutherford?

También aportó la teoría de que los electrones giran alrededor del núcleo. Para poder hacer un análisis con respecto a la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento que consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa.

¿Cuál es la hipótesis de Rutherford?

Rutherford suponía que si el electrón está cargado eléctricamente y se encuentra en movimiento constantemente, utilizará energía, lo que provocaría que ésta disminuya gradualmente hasta agotarla y entonces el electrón caería hacia el nucleo destruyendo al átomo, sin embargo, su hipótesis no pudo ser demostrada.

¿Cuáles fueron las evidencias para el modelo de Rutherford?

Ernest Rutherford obtuvo las evidencias para este modelo a partir de un experimento en el que bombardeó con partículas alfa una fina lámina de oro. Según el comportamiento que experimentaban estos rayos en sus trayectorias al incidir sobre la lámina de oro obtuvo las siguientes conclusiones:

¿Cuáles fueron los estudios de Rutherford?

Rutherford, basó sus estudios en las partículas alfa, para estudiar su comportamiento colocó en una caja de plomo una muestra de radio y a cierta distancia una pantalla fluorescente y entre ambos una lámina de oro con un grosor de 4 x 10-5 m y observo lo siguiente: