¿Qué inconvenientes tuvo Bohr para sostener su teoria?

Entre sus limitaciones tenemos: Aún no se desliga de la física clásica ya que se basa en parte en sus principios. Las órbitas de los electrones deberían ser elípticas en lugar de circulares como en los sistemas planetarios. Sólo es aplicable al hidrógeno o hidrogenoides (átomos con un sólo electrón He+ o Li2+).

¿Por qué fracaso el modelo atómico de Bohr?

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.

¿Por qué el modelo de Bohr no es completo?

La teoría de Bohr fue ampliada, revisada y a pesar de las grandes modificaciones que fueron introducidas, permanecía incompleta, porque no explicaba todos los fenómenos observados. Entonces se constató que la deficiencia era del modelo porque no representaba la realidad de la naturaleza.

¿Cuáles son las limitaciones del modelo atomico de Rutherford?

Limitaciones del modelo atómico de Rutherford: Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve.

¿Cuáles son las características del modelo de Bohr?

1 Características principales del modelo de Bohr. 1.1 Cálculo del radio de la órbita del electrón. 2 Postulados del modelo atómico de Bohr. 2.1 Los electrones describen trayectorias circulares. 2.2 El momento angular está cuantizado. 2.3 Los electrones emiten o absorben fotones al pasar de un estado energético a otro. 3 Limitaciones.

¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr y el experimento?

El modelo de Bohr explicaba muy bien los espectros de los átomos con un solo electrón en la capa más externa. Sin embargo, aparecieron serias diferencias entre el modelo y el experimento en los espectros de los átomos con dos o más electrones en la capa más externa.

¿Cuáles son los efectos relativistas del modelo de Bohr?

-El modelo de Bohr tampoco considera efectos relativistas, los cuales es necesario tomar en cuenta, puesto que experimentalmente se determinó que los electrones son capaces de alcanzar velocidades bastante cercanas a la de la luz en el vacío.

¿Cuál es el objetivo de Bohr?

Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.