¿Qué establece la entalpía?
La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H, la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
¿Qué es la entalpía en palabras simples?
La entalpía es una magnitud termodinámica que equivale a la suma de la energía interna del cuerpo más la multiplicación del volumen del mismo por la presión exterior. Esta magnitud se simboliza con una H mayúscula. Lo que hace la entalpía es reflejar la cantidad de energía que un cuerpo intercambia con el entorno.
¿Cuándo cambia la entalpía?
Una entalpía de cambio es aproximadamente igual a la diferencia entre la energía utilizada para romper los enlaces en una reacción química y la energía obtenida por la formación de nuevos enlaces químicos en la reacción. En él se describe el cambio de energía de un sistema a presión constante.
¿Cuáles son los tipos de entalpía?
Existen tres tipos de entalpía: Entalpía de formación: representa la cantidad de calor que se absorbe o se descarga cuando se produce un mol de un compuesto. Esta entalpía será negativa, cuando provenga de una reacción exotérmica, es decir que libera calor, mientras que será positiva, cuando es endotérmica (absorbe el calor).
¿Cuál es la unidad de entalpía?
La entalpía es una cantidad extensa, depende del tamaño del sistema o de la cantidad de sustancia que contiene. La unidad de entalpía del SI es el joule (J).
¿Qué es la entalpía de solución?
Un ejemplo de entalpía de solución es lo que ocurre al disolver ácido sulfúrico (H 2 SO 4) en agua (H 2 O). La cantidad de energía liberada por el ácido es tan alta que se trata de una solución que debe ser utilizada con ciertas medidas de seguridad. Es la energía que se capta o libera cuando se mezclan un ácido y una base, neutralizándose.
¿Qué es la entalpía de reacción?
Como la mayoría de las reacciones químicas en el laboratorio son procesos de presión constante, podemos escribir el cambio en la entalpía (también conocida como entalpía de reacción) para una reacción. La entalpía de reacción puede ser positiva o negativa o cero, dependiendo de si el calor se gana o se pierde o no se pierde o gana calor.
