¿Qué es un spin en la quimica?
El espín (del inglés spin ‘giro, girar’) es una propiedad física de las partículas elementales por el cual tienen un momento angular intrínseco de valor fijo. El espín fue introducido en 1925 por Ralph Kronig e, independientemente, por George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit.
¿Qué son los números cuánticos y definición de cada uno?
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos. l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
¿Cuáles son los valores posibles de un número cuántico de espín?
Los únicos valores posibles de un número cuántico de espín son + ½ o -½ (a veces denominado ‘giro hacia arriba’ y ‘giro hacia abajo’). El valor del espín es un estado cuántico, no es algo tan fácil de entender como la dirección en la que gira un electrón.
¿Qué es el número cuántico?
Como tal, es un número que representa, junto con los otros tres números cuánticos, un estado cuántico particular de una partícula subatómica. Este número cuántico se descubrió durante el primer cuarto del siglo XX luego de que se obtuvieran medidas mucho más precisas de los espectros de líneas de emisión atómica.
¿Cuál es la unidad del espín?
La unidad del espín en el Sistema Internacional es N·m·s (equivalente a kg·m 2 ·s −1) , pero en la práctica el espín se suele dar como un número adimensional y sin unidades resultado de dividir el espín entre la constante reducida de Planck ( ħ ).
¿Qué es el número cuántico secundario?
Este número cuántico está asociado a qué tan cerca del núcleo se encuentra un electrón. Mientras menor sea, más cercano del centro estará. Número cuántico secundario o momento angular (l). Estenúmero cuántico está asociado con la forma del orbital que ocupa un electrón.
