¿Qué es un depósito de energía aplicado a la segunda ley de la termodinámica?

Mayor cantidad de energía a alta temperatura se puede convertir en trabajo, por lo tanto tiene una calidad mayor que esa misma cantidad de energía a una temperatura menor. Tal cuerpo se llama depósito de energía térmica, o sólo depósito.

¿Cómo se relaciona el 2º principio de la termodinámica con el ciclo combinado y sus Irreversibilidades?

Si la temperatura T es constante, la variación de entropía es el cociente entre el calor y la temperatura. En un ciclo reversible, la variación de entropía es cero. En todo proceso irreversible la variación de entropía es mayor que cero. La Segunda ley afirma que la entropía de un sistema aislado nunca puede decrecer.

¿Qué es un depósito de energía?

Depósitos de energía térmica. Hipotéticamente, un cuerpo que posea una capacidad de energía térmica relativamente grande (masa x calor específico) que pueda suministrar o absorber cantidades finitas de calor sin experimentar ningún cambio de temperatura, se llama depósito de energía térmica, o sólo depósito.

¿Qué es un depósito de energía térmica ejemplos?

Recibe este nombre un cuerpo hipotético con una capacidad de energía térmica grande (masa por calor especifico) que pueda sumisitrar o absorber cantidades finitas de calor sin que sufran ningún cambio de temperatura. Otro ejemplo de deposito de DEPOSITOS DE ENERGIA TERMICA energía térmica es el horno industrial.

¿Cuáles son los ejemplos de la segunda ley de la termodinámica?

Ejemplos de la segunda ley de la termodinámica. Esta restricción en la dirección, en que un proceso puede o no ocurrir en la naturaleza, se manifiesta en todos los procesos espontáneos o naturales. En efecto, siempre observamos que: Un gas comprimido tiende a expandirse. La transferencia de calor siempre sucede desde los cuerpos calientes

¿Cuáles fueron las primeras declaraciones de la segundaley de la termodinámica?

Una de las primeras declaraciones de la Segunda Ley de la Termodinámica fue hecha por R. Clausius en 1850 . Él dijo lo siguiente. “Es imposible construir un dispositivo que funcione en un ciclo y cuyo único efecto sea la transferencia de calor de un cuerpo más frío a un cuerpo más caliente”.

¿Por qué el flujo de calor no viola la primera ley de la termodinámica?

De hecho, dicho flujo de calor (de un cuerpo más frío a un sistema más cálido) no violaría la primera ley de la termodinámica , es decir, se conservaría la energía. Pero no sucede en la naturaleza. Por ejemplo, quemar gasolina para impulsar automóviles es un proceso de conversión de energía en el que confiamos.

¿Qué es la transferencia de calor?

La transferencia de calor siempre sucede desde los cuerpos calientes a los fríos. Nunca observamos que estos procesos ocurran en forma espontánea en dirección opuesta. En ningún caso el calor fluye de un cuerpo frío a otro caliente sin la aportación de un trabajo externo.