¿Qué es la teoría cinética de los gases?

La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados: 1. Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar

¿Cuál es la distancia media entre moléculas de un gas ideal?

Se puede considerar que la distancia media entre moléculas de un gas ideal es grande comparada con el alcance de las fuerzas intermoleculares. Se puede representar un gas ideal como un conjunto de moléculas puntuales, donde las interacciones entre ellas se caracterizan por ser choques elásticos.

¿Cuáles son las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas del gas?

Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas El cuarto postulado dice que entre las partículas del gas no existen fuerzas de atracción ni de repulsión. Fig. (a)

¿Cómo se forman los gases?

Los gases están formados por partículas de masa m y diámetro d que es despreciable comparado con las distancias recorridas entre colisiones. Se mueven en línea recta aleatoriamente obedeciendo las leyes de la mecánica clásica Las colisiones perfectamente elásticas son el único tipo de interacción que presentan estas partículas.

Teoría Cinética de Los Gases. Postulados. Teoría Cinética de los Gases. Guardar Postulados. Teoría Cinética de los Gases. para más tarde Postulados. Teora Cintica de los Gases. -1 Los gases estn constituidos de partculas discretas muy pequeas, llamadas molculas.

¿Cuáles son los postulados fundamentales de la teoría de los gases?

Los Postulados fundamentales de esta teoría son: 1.- Se considera que los gases están constituidos por diminutas partículas discretas llamadas moléculas de igual masa y tamaño en un mismo gas, pero diferentes para gases distintos. 2.-

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética?

Postulados de la teoría cinética. • Un gas está formado por partículas en continuo movimiento, que chocan entre sí y con las paredes del recipiente sin perder energía. • La temperatura del gas es el resultado de la energía que poseen sus partículas y se incrementa a medida que lo hace la velocidad del movimiento de estas.

¿Cuál es la energía cinética total del gas?

En condiciones estándar de presión y temperatura (273,15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es: De las fórmulas para la energía cinética y la temperatura se tienen características, tales como en donde k B es la constante de Boltzmann y T la temperatura en kelvin.

Teoría cinética de los gases La temperatura de un gas 89 monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas.

¿Cuál es la relación entre la temperatura y la presión del gas?

Figura 9.5. 1: (a) Cuando la temperatura del gas aumenta, la presión del gas aumenta debido al aumento de la fuerza y la frecuencia de las colisiones moleculares. (b) Cuando el volumen disminuye, la presión del gas aumenta debido a la mayor frecuencia de colisiones moleculares.

¿Cuál es la relación entre la presin y la temperatura del gas?

Cuando nos referimos a las velocidades de las molculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presin y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene est en movimiento. festado de agregacin a otro. El estado fsico depende de las fuerzas de cohesin que mantienen unidas a las partculas.

¿Cómo se observa la presión de un gas?

La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a fin de mantener un gas sin expansión ni contracción. Para visualizarlo, imaginen un gas atrapado dentro de un cilindro que tiene un extremo cerrado por en el otro un pistón que se mueve libremente.

¿Cuáles son los factores que determinan la presión del gas?

Del nº de partículas de gas (cantidad de gas considerada). A más partículas más presión. 2. Del volumen del recipiente. A mayor volumen, menor presión. 3. De la temperatura del gas. A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas del gas y por tanto mayor presión.

¿Cuáles son las propiedades de expansibilidad y compresibilidad de los gases?

Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.

¿Por qué los gases se comprimen?

Debido a que en los gases hay muchos espacios vacíos (espacios que no están ocupados por moléculas), los gases se pueden comprimir con facilidad y tienen una baja densidad en condiciones normales. Además las fuerzas de interacción débiles, ocasionan que los gases se expandan y puedan ocupar todo el volumen del recipiente que los contenga.

¿Cuáles son las afirmaciones más importantes de la teoría cinética?

Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionalidad es 3/2 de la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro.

¿Qué es la temperatura de un gas?

La temperatura se interpreta como una medida de la energía cinética media por molécula. Al calentar un gas, aumentamos la agitación molecular, elevando la velocidad media de las partículas. Si disminuye la temperatura del gas, se puede licuar.