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¿Qué es el isoterma de Andrews?
En la figura inferior se han representado las denominadas isotermas de Andrews. Esta isoterma separa dos comportamientos: cuando una sustancia se encuentra a una temperatura superior a su temperatura crítica, siempre está en estado gaseoso, por muy alta que sea la presión.
¿Quién descubrio la isoterma?
Mapa del mundo isotérmica de Alexander von Humboldt’s Kosmos. Humboldt (1769-1859), quien inventó el uso de isotermas de Prusia, fue un geógrafo, naturalista y explorador. Su labor cuantitativa en geografía botánica, sentó las bases para el campo de la biogeografía.
¿Cómo se determina las isotermas de adsorción en agua de alimentos?
Para construir la isoterma de sorción del agua de un alimento, las técnicas más empleadas son las gravimétricas, basadas en la determinación del contenido en humedad de la muestra después de que ésta ha alcanzado el equilibrio con un aire de humedad relativa conocida.
¿Que uso tiene la determinación de una isoterma en un alimento?
La isoterma de sorción tiene su aplicación en el análisis y dise˜no de varios procesos, como el secado, el mezclado y el envasado de alimentos, además sirve para determinar condiciones óptimas de almacenamiento, predicción de vida útil y selección del material de empaque adecuado.
¿Cómo se expresa el proceso isotérmico?
El proceso isotérmico se puede expresar con la ley de los gases ideales como: pV = constante. o. p 1 V 1 = p 2 V 2. En un diagrama de pV, el proceso se produce a lo largo de una línea (llamada una isoterma) que tiene la ecuación p = constante / V .
¿Qué es un diagrama PV?
En un diagrama pV, el proceso ocurre a lo largo de una línea llamada curva isotérmica o isoterma. Esta curva tiene la ecuación p = constante / V. Se puede derivar de la ley de los gases ideales. En un gas ideal, las moléculas no tienen volumen y no interactúan.
¿Qué es la curva isotérmica?
Curva Isotérmica – Isoterma En un diagrama pV, el proceso ocurre a lo largo de una línea llamada curva isotérmica o isoterma. Esta curva tiene la ecuación p = constante / V. Se puede derivar de la ley de los gases ideales.
¿Cuáles son las transformaciones isotérmicas?
Para las transformaciones isotérmicas del gas se aplica la ley Boyle – Mariotte, según la cual la presión y el volumen son inversamente proporcionales; por lo tanto, a temperatura constante, el producto p ⋅ V {\\displaystyle p \\ cdot V} es igual a una constante que, para gases perfectos, coincide con el producto y R T {\\displaystyle nRT} .
