¿Qué es el calor latente?

Pues bien, el calor latente se llama a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone pasar de fase sólida a líquida hablamos de calor de fusión y cuando el cambio de produce de estado líquido a gaseoso, hablamos de calor de vaporización.

¿Qué es calor sensible y latente ejemplos?

Normalmente el calor latente es, en magnitud, mucho más grande que el calor sensible. Por ejemplo, para el caso del agua líquida y el hielo, el calor latente de fusión del agua es muy elevado, se necesitan alrededor de 333000 J de calor para convertir 1kg de hielo a 0 ºC en 1kg de agua a 0 ºC.

¿Qué es el latente en fisica?

El calor latente es la cantidad de energía requerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase y aumenta la temperatura, se llama calor sensible.

¿Cuáles son las unidades de calor latente?

El calor que absorbe o cede una cierta unidad de materia durante un cambio de estado fase a temperatura constante se denomina calor latente (L). Las unidades del calor latente en el SI son J/kg.

¿Cuál es la diferencia entre calor latente y calor específico?

Cuál es la diferencia entre Calor latente y calor específico? • El calor latente es la energía absorbida o liberada cuando una sustancia está experimentando un cambio de fase. El calor específico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado Celsius (o un Kelvin) a una presión constante.

¿Cuáles son los calores latentes de algunas sustancias?

Calor latente de algunas sustancias. Cada sustancia tiene sus propios calores latentes de fusión y vaporización. Agua : de fusión: 330 kJ/kg (79,7 cal/g) a 0 °C; de vaporización: 2264,3 kJ/kg (539,4 cal/g) a 97 °C. Amoníaco : de fusión: 753 kJ/kg (180 cal/g) a −77,73 °C;

¿Cuál es el calor latente de agua?

Calor Latente Substancia Fusión Vaporización °C kJ/kg cal/g °C kJ/kg cal/g Agua: 0 330 79,7 97 2264,3 539,4 Amoníaco: −77,73 753 180 −33,34 1369 327

¿Por qué se llama latente?

Latente, en latín, quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), este se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórico.

Pues bien, el calor latente se llama a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone pasar de fase sólida a líquida hablamos de calor de fusión y cuando el cambio de produce de estado líquido a gaseoso, hablamos de calor de vaporización.

¿Cuál es el calor latente de un proceso de cambio de Estado?

Para cada proceso de cambio de estado existe un calor latente distinto (por ejemplo, calor latente de fusión, de vaporización, de condensación, etc.). En el caso del agua, para que el agua cambie de sólido (hielo) a líquido, a 0ºC se necesitan 334 J/kg. Para que cambie de líquido a vapor a 100 ºC se precisan 2.260 J/kg.

¿Qué es el calor latente de vaporización del agua?

Otro buen ejemplo del calor latente de vaporización del agua es cuando se riega el suelo: el agua se evapora y absorbe energía, por lo que el ambiente se refresca. Es importante saber que no todos los sistemas materiales tienen el mismo calor latente, sino que cada sustancia tiene sus propios calores latentes de fusión y vaporización.

¿Qué es el calor latente de fusión?

Definamos físicamente al calor latente de fusión, se llama calor latente de fusión de una sustancia al cociente entre la cantidad de calor necesaria para hacerle pasar del estado sólido al líquido (o viceversa) y la masa de esa sustancia cuando está a la temperatura de fusión.

Los expertos en climatización definen el calor latente como ese calor que produce una materia cuando cambia de estado (de sólido a líquido, de líquido a gaseoso, etc.). En este proceso, el cambio se produce sin que la temperatura cambie. Un ejemplo de este tipo de calor es el que ocurre en un cazo de agua hirviendo cuando empieza a evaporarse.

¿Qué es el calor específico?

El calor específico hace referencia a la cantidad de calor que hay que suministrar a un objeto o espacio para elevar su temperatura un grado. Es fácil comprenderlo con un ejemplo: para elevar un grado de temperatura un litro de agua se necesitan mil calorías. Estas mil calorías son el calor específico necesario para ese trabajo.

¿Qué es la capacidad calorífica?

Es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/°C). Expresada en fórmula: C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado. Q es el calor absorbido por el sistema.

El calor latente es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares, y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo pΔV ) Cuando se agrega calor latente, no ocurre cambio de temperatura.

¿Qué es el calor latente de la vaporización?

¿Qué es el calor latente de la vaporización? Definición ¿Qué es el calor latente de la vaporización? Definición El calor latente de vaporización es la cantidad de calor agregado o eliminado de una sustancia para producir un cambio de fase, es decir, para vaporizar una sustancia. Ingenieria termal

¿Cuál es el significado de latente?

El término latente, procedente del latín y cuyo significado es oculto o escondido, fue utilizado para denominar este fenómeno ya que no se percibía un aumento de temperatura en el cambio de fase a pesar de añadir calor.

Calor latente de fusión: este tipo de calor se basa en la fusión el cual es un proceso físico que se da debido a la transición que sufre una sustancia cuando pasa del estado sólido al líquido.

¿Qué es el calor latente de condensación?

De la plata: de 105 kJ/kg. El calor latente de condensación se presenta en el momento en que se da el cambio de fase de una sustancia cuando pasa del estado gaseoso al líquido, por ejemplo, el proceso que se da en el vapor de agua.