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¿Qué dice la ley de los gases ideales?
LEY DE LOS GASES IDEALES. Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen.
¿Qué son los gases para niños?
Los gases son la forma más volátil de la materia en la naturaleza y son sumamente comunes en la vida cotidiana. Cuando una sustancia se encuentra en estado gaseoso solemos llamarla gas o vapor y sabemos que sus propiedades físicas han cambiado.
¿Cuántos tipos de gas natural hay?
Tipos de gas natural: licuado (GNL), comprimido (GNC) o vehicular (GNV)
- GN (Gas Natural)
- GNL (Gas Natural Licuado)
- GNC = GNV (Gas Natural Comprimido o Vehicular)
¿Cuál es la constante de una masa gaseosa?
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles « n » es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
¿Cuáles son los gases ideales?
Son gases que se acercan a los reales. Aquí trataremos sobre los gases ideales. Una de las leyes más estudiadas en este campo, es la ley de Boyle Mariotte. Existen en los gases 3 parámetros que se estudian siempre y que representan variables, es decir que varían.
¿Cómo calcular la presión de una masa de gas?
Esta ley explica que la presión de una masa de gas cuyo volumen se mantiene constante es directamente proporcional a la temperatura que posea. Para los gases ideales, se formula de la siguiente manera: P1/T1 = P2/T2, donde las variables con 1 son iniciales y las variables con 2 son finales.
¿Cuál es la relación entre la presión y el volumen de una masa gaseosa?
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante, o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
