¿Por qué los cambios de estado ocurren a temperatura constante?

En este caso, la temperatura permanece constante durante todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido. Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos.

¿Cómo influye la temperatura en los cambios del estado físico?

A mayor temperatura, un material puede pasar de estado sólido a líquido o de líquido a gas. Al disminuir la temperatura, un material en estado gaseoso puede pasar a estado líquido y un líquido, a sólido. La materia puede cambiar de un estado de agregación a otro; estos cambios reciben un nombre.

¿Cuál es el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase?

Como se puede observar en la figura 8.2, en sustancias como el agua el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase, no es para todos los cambios de fase del mismo signo. Así, mientras que en el caso de la sublimación y vaporización un aumento de presión conlleva el correspondiente incremento de temperatura,

¿Qué pasa si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio?

Es decir, si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio, la presión en la otra fase sólo aumentará si las temperaturas de las fases coexistentes son iguales. Si no se da esta condición, el aumento de presión en una de las fases puede no ocasionar necesariamente la variación de la presión en la segunda fase.

¿Por qué las variaciones de la presión no alteran el estado de equilibrio?

Sin embargo, en las reacciones químicas en las cuales, participan de manera exclusiva sólidos y líquidos, las variaciones de la presión prácticamente no alteran el estado de equilibrio, ya que los sólidos y los líquidos son, por lo general, incomprensibles.

¿Cómo se calcula la diferencia entre las presiones de las dos fases coexistentes?

La condición (8.108) también es evidente: la diferencia entre las presiones de las dos fases coexistentes es igual a la presión adicional sobre una de ellas. Conviene destacar que en este caso gf g f se calcula a la presión pf = pg +p∗ p f = p g + p ∗, mientras que gg g g hay que calcularlo a pg p g.