¿Cuántos orbitales son posibles con el número cuántico principal igual a 4?

Si n = 4, tenemos l = 0 (1 orbital 4s), l = 1 (3 orbitales 4p), l = 2 (5 orbitales 4d) y l = 3 (7 orbitales 4f).

¿Qué valores puede asumir el número cuántico secundario en el nivel 4?

21. Existe un cuarto número cuántico conocido como el espín (ms) que indica el giro de electrón y la orientación del campo magnético que este produce. Puede tomar dos posibles valores: +½ and -½.

¿Cuántos orbitales son posibles con el nº cuántico principal igual a 5?

Solución: Para el quinto nivel de energía, el número cuántico principal es 5. Luego hay: n2 = 52 = 25 orbitales con energía E5.

¿Cuáles son los valores de número cuántico l?

Dicho de otra manera, cada electrón, en un orbital, gira sobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico es spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

¿Qué es el número cuántico magnético?

Número cuántico magnético (m) El número cuántico magnético nos describe la cantidad de formas y orientaciones del orbital en el espacio. Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel de energía.

¿Cuáles son los valores que toma el número cuántico magnético para cada subnivel?

El subnivel “f”, toma un valor de 3 Los valores que toma el número cuántico magnético para cada subnivel (l) son: Para el subnivel s : m = 0 Para el subnivel p : m = –1, 0, +1

¿Cuál es el subnivel de un número cuántico?

– cuando el número cuántico secundario (también llamado azimutal) tiene valor 0, corresponde al subnivel s; si tiene el valor 1, corresponde al p; si tiene valor 2, corresponde a d; y si tiene valor 4, corresponde a f. – Siempre que el número cuántico secundario tenga valor 0, el número cuántico magnético también tendrá el mismo valor.

¿Cuál es el número cuántico principal?

Número cuántico principal (n). Es el último nivel de energía en llenarse e indica el tamaño del orbital y, por lo tanto, la distancia entre el núcleo y el electrón.