Tabla de contenido
¿Cuánto vale el factor de Arrhenius?
Rgas: es la constante de los gases ideales y su valor es 8.314 ( J mol-1 K-1).
¿Qué mide la ecuación de Arrhenius?
La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.
¿Qué dice la ley de Arrhenius?
¿Cómo se calcula la constante de la velocidad?
La constante de velocidad tiene unidades que, en el caso de ecuaciones en términos de concentraciones molares, son: s−1 · mol1−n · Ln−1 (donde n es el orden total). El método, también llamado diferencial, puede usarse siempre que sea posible medir con precisión suficiente la velocidad de reacción instantánea.
¿Qué significa el término Molecularidad?
La molecularidad es el número de moléculas que forman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos. No puede haber reacciones elementales con molecularidad superior a 3 (Termoleculares).
¿Qué es la Unimolecular?
Una reacción que consiste en la isomerización o descomposición de una sola molécula. Etapa elemental en la que sólo participa una molécula de reactivo.
¿Cuáles son las unidades del factor pre-exponencial?
Las unidades del factor pre-exponencial son idénticas a las de la constante de velocidad y variarán según el orden de la reacción. Para una reacción de primer orden tiene unidades de s −1.
¿Qué es la ecuación de Arrhenius?
La ecuación de Arrhenius se ajusta muy bien para gran cantidad de reacciones homogéneas elementales y muchas de las reacciones complejas. Se puede suponer que el factor A es constante, como también lo es la energía de activación.
¿Cuáles son los valores experimentales de la ecuación de Arrhenius?
Se han obtenido valores experimentales de 10 12 a 10 15 s -1 para reacciones unimoleculares, en tanto que para las bimoleculares el rango es de 10 8 a 10 12 dm 3 mol -1 s -1. La ecuación de Arrhenius se ajusta muy bien para gran cantidad de reacciones homogéneas elementales y muchas de las reacciones complejas.
