¿Cuánto se necesita para romper un diamante?
En la orientación cristalográfica “blanda” bastan entre tres y cuatro electronvoltios para romper los enlaces; mientras que en la orientación “dura” se necesitan por lo menos seis electronvoltios.
¿Cómo se puede cortar un diamante?
Un golpe fuerte con un martillo ‘divide’ el diamante en pedazos más pequeños. Como los diamantes son increíblemente duros y muy quebradizos, tienden a dividirse de manera bastante limpia. Alternativamente, el diamante se puede cortar con una sierra de diamante o un láser, un proceso que lleva horas.
¿Qué pasa si se quema un diamante?
Según el Instituto Gemológico de América (GIA por sus siglas en inglés) los diamantes podrían dañarse con las llamas de un incendio, incluso sin oxígeno puro. Por lo tanto, un diamante de carbono puro podría, teóricamente, desaparecer por completo si se quema durante el tiempo suficiente.
¿Por qué los diamantes no se calentan con facilidad?
La estructura cristalina, hermética y compacta del diamante hace que el calor se disperse rápidamente; por lo tanto, los diamantes reales no se calentarán con facilidad. Las pruebas con calor duran alrededor de 30 segundos y a menudo son gratuitas.
¿Cuáles son los diferentes tipos de diamantes?
Los diamantes se presentan en una restringida gama de colores: gris acero, blanco, azul, amarillo, naranja, rojo, verde, rosa a violeta, marrón y negro. Los diamantes coloreados contienen defectos cristalográficos, incluyendo impurezas de sustitución y defectos estructurales, los cuales son los causantes del color.
¿Se puede leer la impresión a través de un diamante?
Si puedes leer la impresión a través de ella o incluso ver manchas negras distorsionadas, probablemente no sea un diamante. Un diamante auténtico dobla la luz de manera tan brusca que no podrías leer nada (existen unas cuantas excepciones: si el corte es desproporcionado, es posible ver la impresión a través de un diamante real).
¿Cuáles son las propiedades físicas del diamante?
Propiedades físicas del diamante El diamante es carbono cristalino, de transparente a opaco, ópticamente isótropo. Es el material natural más duro conocido, gracias a su enlace covalente, aunque su tenacidad no es tan buena debido a importantes defectos estructurales. Se desconoce su resistencia a la tensión exacta.
