¿Cuándo es un enlace iónico?

El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el no metal cloro.

¿Qué son enlaces ionicos ejemplos?

Ejemplos de enlaces iónicos Cloruro de amonio (NH4Cl), base de fertilizante. Cloruro de magnesio (MgCl2), entre cuyas propiedades está ser anticongelante. Cloruro de manganeso (MnCl2), usado en la producción de pinturas, barnices, desinfectantes, etc. Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa común.

¿Cuáles son los elementos que forman enlaces ionicos?

Se ha comentado que el enlace iónico se produce entre un elemento no metálico (electronegativo) que da lugar a un anión, y un elemento metálico (electropositivo) que da lugar a un catión; entonces, entre el anión y el catión se produce una atracción electrostática, dando lugar al enlace iónico.

¿Cuándo es un enlace covalente?

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

¿Cómo diferenciar entre enlace iónico y covalente?

En las covalentes los electrones se comparten y no se forman iones. En el enlace covalente los dos átomos comparten electrones en su unión, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones en la que un átomo capta los electrones que el otro átomo le cede.

¿Cómo identificar los tipos de enlace?

TIPOS DE ENLACES: – Enlace inónico: Los enlaces iónicos son los que se dan cuando se combinan un elemento metálico y uno no metálico. El elemento metálico cede el electrón de su última órbita al elemento no metálico. – Enlace covalente: Se unen dos átomos, y ambos comparten o intercambian electrones.