¿Cuáles son los supuestos basicos de la teoría cinética molecular de los gases?

Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas. Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.

¿Cuáles son los supuestos de la teoría molecular?

Estos son los principales postulados de la teoría cinética molecular: Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque). No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.

¿Cuántos postulados tiene la teoría cinética molecular?

La teoría cinética molecular consta de cinco postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados.

¿Cuáles son las partículas que se manifiestan en la teoría cinética molecular?

Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento. Como no paran de desplazarse, tarde o temprano se chocan con otro átomo o contra una superficie.

¿Que explica la teoría cinético molecular?

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados: La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en estado sólido, líquido ó gas.

¿Cómo se aplica la teoría cinética molecular a las leyes de los gases?

La teoría cinética-molecular explica el comportamiento de los gases, parte I. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas resulta en colisiones más frecuentes y más contundentes con las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión (Figura 9.5.1a).

¿Qué es la teoría cinética de los gases?

Teoría cinética de los gases La temperatura de un gas 89 monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del tamaño de los átomos de helio respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 atmósferas.

¿Cuál es la energía cinética promedio de las moléculas de gas?

La energía cinética promedio de las moléculas de gas es proporcional a la temperatura de Kelvin del gas. La prueba del KMT y sus postulados es su capacidad para explicar y describir el comportamiento de un gas.

¿Cuál es la energía cinética total del gas?

En condiciones estándar de presión y temperatura (273,15 K) se obtiene que la energía cinética total del gas es: De las fórmulas para la energía cinética y la temperatura se tienen características, tales como en donde k B es la constante de Boltzmann y T la temperatura en kelvin.

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular?

Indicar los postulados de la Teoría Cinético-Molecular. Utilizar los postulados de esta teoría para explicar las leyes de los gases. Las leyes de los gases que hemos visto hasta ahora, así como la ecuación de los gases ideales, son empíricas, es decir, se han derivado de observaciones experimentales.

¿Qué es la teoría cinética molecular?

TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR. Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados: 1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en estado sólido, líquido ó gas.

¿Cómo surge la teoria cinetica molecular?

Diferencia entre los estados de la materia Aunque la teoría cinético molecular nació a partir del estudio del estado gaseoso, ya que habían muchos estudios sobre ello que permitieron redactar las ideas, también sirve para explicar la constitución de los líquidos y los sólidos.

¿Quién formuló la teoría cinética molecular?

Las ideas de Clausius acerca del camino libre promedio, el movimiento molecular y la energía cinética intrigó a James Clerk Maxwell, un físico contemporáneo escoces. En el año 1860, Maxwell púbico su primer articulo acerca de la teoría cinética molecular expandiendo el trabajo de Clausius.

¿Cómo ocurre la evaporación?

La evaporación del agua es un proceso físico por el cual el agua pasa de estado líquido a estado gaseoso o vapor de agua. Este proceso tiene lugar sobre la superficie del agua a partir de una temperatura determinada y hasta que el espacio se satura de vapor.

¿Cuáles son los trabajos más destacables de la teoría cinética molecular?

Algunos de los trabajos destacables son los realizados por Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell. Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento.

¿Cuál es el argumento de la teoría cinética molecular?

El argumento. Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento. Como no paran de desplazarse, tarde o temprano se chocan con otro átomo o contra una superficie.

¿Cuál es la importancia de la teoría molecular?

Esta teoría ayuda a entender el comportamiento de la materia a nivel molecular cuando está sujeta a ganancia o pérdida de calor, a medir el calor y sus efectos (por ejemplo, la dilatación de los cuerpos), los cambios de fase, las escalas de temperatura.

¿Qué es la energía cinética?

La energía cinética que se genera en la colisión se traduce en la presión que se siente. Aunque la teoría cinético molecular nació a partir del estudio del estado gaseoso, ya que habían muchos estudios sobre ello que permitieron redactar las ideas, también sirve para explicar la constitución de los líquidos y los sólidos.