¿Cuáles son los principios de la teoría cinética molecular?

Los cinco postulados principales de la TCA son los siguientes: (1) las partículas en un gas están en movimiento aleatorio constante, (2) el volumen combinado de partículas es despreciable, (3) las partículas no ejercen fuerzas unas sobre otras, (4) cualquier colisión entre las partículas es completamente elástica, y (5 …

¿Qué dice la teoría cinético molecular de los gases?

Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas. Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.

¿Cómo explica la teoría cinética molecular las siguientes leyes de Boyle Charles Avogadro y Dalton de las presio nes parciales?

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

¿Cómo surgio la teoria cinetico molecular?

Aunque la teoría cinético molecular nació a partir del estudio del estado gaseoso, ya que habían muchos estudios sobre ello que permitieron redactar las ideas, también sirve para explicar la constitución de los líquidos y los sólidos. Por ello, los sólidos ocupan un espacio concreto y no varían en el tiempo el volumen.

¿Por qué se producen las colisiones elásticas?

Esto se debe porque en las colisiones elásticas no existe pérdida neta de la energía cinética; una partícula colisiona con la pared y rebota a la misma velocidad. Si una partícula al colisionar disminuye la velocidad, la otra se acelera, sin que se produzca calor o sonido que disipen la energía cinética de ninguna de ellas.

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular?

Indicar los postulados de la Teoría Cinético-Molecular. Utilizar los postulados de esta teoría para explicar las leyes de los gases. Las leyes de los gases que hemos visto hasta ahora, así como la ecuación de los gases ideales, son empíricas, es decir, se han derivado de observaciones experimentales.

¿Qué es la frecuencia de colisión?

La frecuencia de colisión , una cantidad de colisiones de las moléculas a la pared por unidad de área y por segundo, aumenta con la velocidad molecular y el número de moléculas por unidad de volumen. [f propto (u_x) times Big ( dfrac {N} {V} Big) label {10.7.2} ]

¿Qué sucede si una partícula al colisionar disminuye la velocidad y la otra se acelera?

Si una partícula al colisionar disminuye la velocidad, la otra se acelera, sin que se produzca calor o sonido que disipen la energía cinética de ninguna de ellas. El movimiento de las partículas es aleatorio y caótico, de modo que no todas llevan la misma velocidad; tal como sucede, por ejemplo, en una autopista o en una muchedumbre.