¿Cuáles son los 3 postulados de Niels Bohr?

Postulados de Bohr es la masa del electrón, v es la velocidad del electrón en la órbita y r el radio de la órbita. Donde queda expresada la energía de una órbita circular para el electrón en función del radio de dicha órbita.

¿Cuál es el error del modelo atómico de Rutherford?

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.

¿Cuáles son los aciertos y errores del modelo atomico de thomson?

Limitaciones y Errores del modelo atómico de Thomson. El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.

¿Cuáles son las limitaciones del modelo atómico de Schrodinger?

Si bien el modelo de Schrödinger describe adecuadamente la estructura electrónica de los átomos, resulta incompleto en otros aspectos: El modelo de Schrödinger en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo de Schrödinger-Pauli.

¿Cuáles son los postulados de Bohr?

Bohr introdujo dos nuevos postulados [5] específicamente para explicar la existencia de órbitas de electrones estables y espectros de emisión diferentes para cada elemento. Estos postulados pueden expresarse de la siguiente manera: 1.

¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Bohr?

Postulados del modelo atómico de Bohr. Primer postulado: Los electrones se mueven en ciertas órbitas permitidas alrededor del núcleo sin emitir radiación. Así Bohr asumió que el átomo de hidrógeno puede existir solo en ciertos estados discretos, los cuales son denominados estados estacionarios del átomo.

¿Cuál es el nombre más apropiado para el modelo de Rutherford-Bohr?

Dado que Bohr incorporó la idea de átomo nuclear de Rutherford, algo crucial para el modelo, el nombre más apropiado para éste quizás sería modelo de Rutherford-Bohr. El modelo de Rutherford-Bohr en una imagen. La expresión en rojo es otra forma de escribir hf = Ei – Ef.

¿Cuáles son los errores y limitaciones del modelo atómico de Bohr?

Otro de los errores y limitaciones que tiene este modelo es que proporciona un valor incorrecto para el momento angular de la órbita del estado fundamental. Todos estos errores y limitaciones mencionadas hacen que el modelo atómico de Bohr fuera reemplazado por la teoría cuántica años más tarde.