¿Cuál es la trayectoria libre media de una molécula de gas?
En mecánica estadística y teoría cinética de los gases, se define como camino libre medio a la distancia o espacio entre dos colisiones sucesivas de las moléculas de un gas. Recordemos que en un gas, sus moléculas están en constante movimiento chocando unas con otras.
¿Cómo es el movimiento de las moléculas de los gases?
Las moléculas de un gas se encuentran en constante movimiento a gran velocidad, por lo que chocan elásticamente de forma continua entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.
¿Cómo se calcula el recorrido libre medio de una partícula?
En 1857, Rudolf Clausius en una importante contribución al campo de la teoría cinética —en el que redefinió el modelo cinético de los gases de August Krönig — introdujo el concepto de recorrido libre medio de una partícula. El camino libre medio se calcula multiplicando la velocidad media de las moléculas del gas por el tiempo entre colisiones:
¿Cómo calcular el camino libre medio de una molécula?
Las moléculas de diámetro x 10-10metros (angstroms) deberían tener un camino libre medio de = x 10^m que es veces el diámetro molecular y veces la separación molecular media de x 10^m. Se pueden cambiar los valores de la presión, temperatura y diámetro molecular de arriba, para recalcular el camino libre medio.
¿Quién descubrió la Ley de distribución de velocidad de las moléculas de un gas?
En 1860 J.C. Maxwell descubrió la ley de distribución de velocidad de las moléculas de un gas. Sea tal que el número de moléculas del gas con módulo de la velocidad entre v y v+dv es: De la Ley de Boltzmann, el número de moléculas(por unidad de volumen) que tiene energía (cinética), entre E y E+dE es:
¿Cuál es el camino de las moléculas de gases?
El camino o recorrido libre medio o distancia promedio entre colisiones en las moléculas de gases, se puede obtener desde la teoría cinética. El enfoque de Serwayes una buena aproximación.
¿Cómo viajan las moléculas de los gases en la atmosfera?
Las partículas de cualquier gas se mueven continuamente en direcciones aleatorias y su velocidad media depende de la temperatura. Cojamos el caso particular de la atmósfera terrestre compuesta en un 78\% por nitrógeno. La temperatura media es de 25 grados Celsius.
¿Qué factores afectan el comportamiento de un gas en un recipiente cerrado?
¿Qué factores afectan el comportamiento de un gas en un recipiente cerrado? Las moléculas de gas se comportan de manera diferente que las moléculas de sólidos o líquidos. Las partículas de los gases tienen una gran cantidad de energía cinética, que los mantiene en constante movimiento.
¿Cómo afecta el volumen de un gas a su comportamiento?
Cambiar el volumen de un gas también puede afectar a su comportamiento. Las moléculas de gas tienen una gran cantidad de espacio vacío entre ellas y se pueden comprimir fácilmente para llenar por completo cualquier recipiente en el que están adentro. Del mismo modo, se pueden comprimir fácilmente para dar cabida a un recipiente más pequeño.
