¿Cuál es la relación entre la temperatura y la energía interna?

Al aumentar la temperatura de un sistema, aumenta su energía interna, reflejada en el aumento de la energía térmica del sistema completo, o de la materia estudiada.

¿Qué es la variación de energía interna en un sistema termodinámico?

Cuando un sistema termodinámico transfiere energía en forma de calor a otro sistema varía la energía interna de los dos sistemas. Además, se pueden alterar otras de sus variables de estado. Si se produce alteración de la estructura atómica o molecular existe una variación de la energía interna química.

¿Qué es la energía interna?

Y como la energía interna es una función de estado, cuando un gas ideal pase de estar a una temperatura T A a una temperatura T B su variación de energía interna será la misma con independencia de la transformación que haya experimentado, sea reversible o irreversible.

¿Qué es la variación de energía interna?

Es decir, que es igual a la suma de las cantidades de energía comunicadas al sistema en forma de calor (Q) y de trabajo (W). Aunque el calor transmitido depende del proceso, la variación de energía interna no depende de ello, sino únicamente del estado inicial y final, por lo tanto se explica como una función de estado.

¿Cuál es la diferencia entre la energía interna y la referencia?

Si el sistema funciona a una temperatura más baja que la referencia, entonces la energía interna es negativa. Por ejemplo: Si se establece cero energía interna a 25 ° C, y el sistema tiene una temperatura de 20 ° C, entonces la energía interna es negativa. Pero es una diferencia, no es un parámetro absoluto.

¿Cuál es la energía interna de un gas?

Como se puede ver, la energía interna de un gas ideal depende solo de la temperatura y la cantidad de moles de gas. Si las moléculas de gas contienen más de un átomo, hay tres direcciones de traslación , y la energía cinética rotacional también contribuye, pero solo para rotaciones alrededor de dos de los tres ejes perpendiculares.