¿Cuál es la mezcla de gases?
Las Mezclas de gases son un grupo amplio y diverso de productos desarrollados para utilizar en industrias específicas. Las mezclas para gas de alimentos se utilizan para retrasar el deterioro de los alimentos envasados sustituyendo el aire en el envase con una mezcla de gas protectora.
¿Cuál es la ley de Amagat?
La ley de Amagat (ley de los volúmenes parciales) establece que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su volumen como si los restantes gases no estuvieran presentes. El volumen específico de un determinado gas en una mezcla se llama volumen parcial (v).
¿Cómo se llama la mezcla de gases como el n2 o2 y vapor de agua?
El aire es una mezcla de gases. Oxígeno (O 2 ), nitrógeno (N 2 ), argón (Ar), vapor de agua (H 2 O) o dióxido de carbono (CO 2 ) son gases formados por partículas que se mueven continuamente y al azar, como establece la teoría cinética. ¿Qué podemos encontrar en el aire?
¿Cuáles son los modelos de mezclas de gases ideales?
En la presente sección nos vamos a referir exclusivamente a mezclas de gases ideales y vamos a introducir los dos modelos utilizados al considerar esta idealización: el modelo de Dalton y el de Amagat.
¿Qué es la mezcla de gases perfectos?
Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición. Consideremos n A moles de un gas A encerrado en un recipiente de volumen V a la temperatura T. De acuerdo con la ley del gas perfecto, la presión ejercida por ese gas será:
¿Cuál es el comportamiento de un gas ideal?
De acuerdo con la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal está basado en dos premisas: las moléculas de los gases no son puntuales y la energía de interacción no es despreciable. En el modelo de gas ideal las sustancias siempre están en modo gaseoso.
¿Qué es una mezcla de gases que no reaccionan entre sí?
En una mezcla de gases que no reaccionan entre sí, cada molécula se mueve independientemente, de una forma análoga a como si estuviera totalmente aislada. En esa mezcla, cada gas se distribuye uniformemente por todo el espacio disponible, como si ningún otro gas estuviese presente.
