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¿Cuál es la diferencia entre el equilibrio y el estado estable?
La principal diferencia entre el equilibrio y el estado estable es que el equilibrio es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás, mientras que el estado estable es la etapa de una reacción química que tiene una concentración constante de un producto intermedio.
¿Qué es el estado estacionario?
¿Qué es el estado estacionario? Equilibrio y estado estable son dos términos utilizados en química física en relación con las reacciones químicas que tienen lugar en un sistema. Normalmente, en una reacción química, los reactivos se convierten en productos.
¿Qué es la teoría de estado estacionario?
En los modelos que incorporan dicha teoría, se afirma que una determinada economía siempre tenderá a alcanzar su estado estacionario. Finalmente, conforme más alejada se encuentre la economía de un territorio de su estado estacionario, su crecimiento o decrecimiento será mayor.
¿Qué es el estado estacionario de una reacción química?
El estado estacionario de una reacción química es la etapa que tiene una concentración constante de un producto intermedio. Si una cierta reacción química ocurre a través de varios pasos (pasos elementales), la velocidad de la reacción será determinada por el paso determinante de la velocidad. Es el paso más lento entre otros.
¿Qué es el estado estacionario de un sistema abierto?
El estado estacionario de un sistema abierto que está en equilibrio se define como aquel en el que no varían las variables de estado ( temperatura, volumen, presión, etc.) y, por tanto, tampoco se modifican, con el tiempo, las funciones de estado ( entropía, entalpía, etc.).
¿Qué es el equilibrio químico?
El equilibrio es un estado en el que la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción hacia atrás. Aunque algunas reacciones químicas se completan, otras reacciones no ocurren completamente. Por ejemplo, los ácidos débiles y las bases débiles en soluciones acuosas se disocian parcialmente en iones.
