¿Cuál es la configuración electrónica de NA?

[Ne] 3s¹Sodio / Configuración electrónica

Concluyendo, el sodio posee 11 electrones y su configuración electrónica completa es 1s22s22p63s1 mientras que su configuración electrónica simplificada es [Ne] 3s¹. Al distribuir cada electrón, se dice que: en el primer nivel hay 2 electrones, ambos se ubicarán en los subniveles en el interior de la órbita.

¿Cuando un átomo se estabiliza electronicamente?

ÁTOMOS ESTABLES E INESTABLES: Se llama átomo estable al que tiene completa de electrones su última órbita o al menos dispone en ella de ocho electrones. Un buen ejemplo de conductor es el Cobre (Cu) que dispone de un electrón inestable en su cuarta órbita con una gran tendencia a desprenderse.

¿Qué significa Z en la configuración electrónica?

Por ejemplo, en la distribución electrónica de los elementos químicos como el nitrógeno cuyo número atómico es Z=7, tendremos los orbitales 2p3 que contendrán los 3 electrones totalmente desapareados.

¿Cuando el atomo de sodio Na Z 11 a 23?

b) La estructura del átomo de sodio (Z=11; A=23) es la siguiente: I) El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones. II) El núcleo está formado por 11 protones y 12 neutrones; la nube electrónica presenta 11 electrones.

¿Cuál es el grupo y el periodo del sodio?

Sodio

¿Cuando un átomo cede 3 electrones y se estabiliza?

Así, cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ión positivo o “catión” del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.

¿Qué elemento tiene Z 1?

El símbolo tiene número atómico Z = 1. Por tanto, quiere decir que ese átomo tiene 1 protón en el núcleo. Es Hidrógeno.

¿Cuántos neutrones presenta 23 11 Na 1?

El número atómico del sodio es 11, esto es, tiene 11 protones en su núcleo y, al ser eléctricamente neutro, tiene 11 electrones. Su número másico es 23, luego tiene 23 − 11 = 12 neutrones en su núcleo.

¿Cuántos electrones posee el sodio Z 11 en el primer nivel?

Por ejemplo: los 11 electrones del sodio se encuentran distribuidos en 3 niveles de energía: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y 1 electrón en el último nivel. El litio, cuyo número atómico es 3, también tiene un único electrón en el último nivel.

¿Qué grupo pertenece el sodio?

El Sodio es un elemento químico que pertenece al grupo de los metales alcalinos, siendo el más abundante de ellos en la corteza terrestre, con un promedio (Clarke) de 24 kg/t, principalmente en las rocas evaporíticas y también en las rocas ígneas ácidas, como el granito que tiene un promedio de 28 kg/t,.

¿Cómo se construye la configuración electrónica de un átomo?

Tal principio dice que la configuración electrónica de un átomo se «construye» del siguiente modo: colocando el número adecuado de nucleidos (protones + neutrones) en el núcleo, según como esté especificado en el número atómico del elemento y su número de masa.

¿Cuál es la configuración electrónica de los orbitales atómicos?

La configuración electrónica será: 1 s2 2 s2 2 p6 o bien [ He ]2 s2 2 p6 Orden de llenado de los orbitales atómicos. Regla de Hund El orden de llenado de los orbitales se hace en orden creciente de energía. Según se muestra en la figura. La configuración más estable en los subniveles es aquella que tenga mayor multiplicidad.

¿Cuál es la configuración electrónica de los electrones?

Si dos electrones tienen iguales n, l y ml por tanto se encuentran en el mismo orbital Es necesario que un electrón tenga un m s =1/2 y el otro un m s = -1/2 La configuración electrónica será: 1 s2 2 s2 2 p6 o bien [ He ]2 s2 2 p6 Orden de llenado de los orbitales atómicos.

¿Cómo se distribuyen los electrones en un átomo?

La forma de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo es a través de la configuración electrónica. El orden en que se llenan los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.