Tabla de contenido
- 1 ¿Cuál es el concepto de volumen molar?
- 2 ¿Por qué la densidad es una propiedad intensiva?
- 3 ¿Qué es el volumen molar normal de un gas?
- 4 ¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal?
- 5 ¿Cómo diferenciar las propiedades intensivas y extensivas?
- 6 ¿Por qué la viscosidad es intensiva?
- 7 ¿Cuál es la diferencia entre volumen extensivo y volumen intensivo?
- 8 ¿Cuál es el volumen molar de un gas?
¿Cuál es el concepto de volumen molar?
La noción se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol de una sustancia, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol. …
¿Por qué la densidad es una propiedad intensiva?
ES UNA PROPIEDAD INTENSIVA YA QUE NO DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIA EN UNA SUSTANCIA O CUERPO, ES DECIR, CARACTERIZAN A UNA SUSTANCIA DIFERENCIANDOLA DE OTRA.
¿Cómo identificar propiedades intensivas?
La materia tiene dos tipos de propiedades:
- Propiedades extensivas. Dependen de la masa. Por ejemplo: peso, inercia, volumen.
- Propiedades intensivas (o intrínsecas). No dependen de la masa, es decir, permanecen invariables. Por ejemplo: presión, densidad, sabor.
¿Por qué la dureza es una propiedad intensiva?
¿Qué son las propiedades intensivas? Son conocidas como las características propias o esenciales de la materia. Tienen la facultad de no depender del tamaño o la cantidad de material, es decir, que no importa las veces de que se divida la materia esta siempre será igual al sistema.
¿Qué es el volumen molar normal de un gas?
Se ha calculado experimentalmente que el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales es igual a 22,4 litros al que se denomina volumen molar de un gas. Como un mol de cualquier sustancia contiene 6,023.1023 moléculas, estas ocuparán un volumen de 22,4 L.
¿Cuál es el volumen molar de un gas ideal?
La temperatura de 0°C = 273 K y la presión de 1 atm suelen denominarse condiciones estándar, y podemos ver que, en condiciones estándar, 1 mol de un gas cualquiera ocupa un volumen de 22,4 L.
¿Qué es la densidad intensiva o extensiva?
La densidad es una propiedad intensiva de la materia (pero su medida no)
¿Cómo identificar las propiedades extensivas e intensivas?
Las propiedades intensivas son aquellas que se van a mantener inalterables aunque la cantidad de materia varíe. Mientras que las propiedades extensivas varían en función de la cantidad de materia de un cuerpo.
¿Cómo diferenciar las propiedades intensivas y extensivas?
Propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de materia presente (como la masa y el volumen), y propiedades intensivas, que no dependen de la cantidad de materia (como la dureza y la densidad).
¿Por qué la viscosidad es intensiva?
Esta propiedad es resultado de las fuerzas que mantienen juntas a las moléculas del líquido en la superficie. Es una propiedad intensiva porque las fuerzas intermoleculares son iguales sobre toda la superficie del fluido.
¿Cómo calcular el volumen molar?
2 ¿Cómo calcular el volumen molar? Donde V es el volumen que ocupa, y n la cantidad de la especie en moles. El problema es que Vm depende de la presión y la temperatura que experimentan las moléculas, y se desea una expresión matemática que tome estas variables en cuenta.
¿Cómo calcular el volumen molar de una especie?
La fórmula inmediata para calcular el volumen molar de una especie es: Vm = V/n. Donde V es el volumen que ocupa, y n la cantidad de la especie en moles. El problema es que Vm depende de la presión y la temperatura que experimentan las moléculas, y se desea una expresión matemática que tome estas variables en cuenta.
¿Cuál es la diferencia entre volumen extensivo y volumen intensivo?
Volumen específico: Aunque el volumen es una propiedad extensiva, el volumen específico es una propiedad intensiva porque es el volumen ocupado por una unidad de masa de un material. Es la magnitud inversa a la densidad. Se mide en unidades de volumen por una unidad de masa. Por ejemplo, metros cúbicos por kilogramo.
¿Cuál es el volumen molar de un gas?
El gas Y no puede tener un volumen molar inexistente; eso quiere decir que se ha transformado en un líquido y ya no tiene validez la ecuación anterior.
