¿Cómo varía la energía potencial y la energía cinética en cada uno de los estados?

En la determinación de la energía cinética, sólo se toma en cuenta la masa y la velocidad de un objeto, sin importar como se originó el movimiento; en cambio, la energía potencial depende del tipo de fuerza que se aplique a un objeto. Los cambios de estado se producen cuando varía la cantidad de energía.

¿Qué pasa cuando aumenta la energía cinética de las moléculas del agua?

Cuando el agua está en estado líquido, al estar a mayor temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas, por lo tanto el movimiento de las moléculas es mayor produciendo rotura en los enlaces de hidrógeno quedando algunas moléculas sueltas y la mayoría unidas.

¿Cuándo a un objeto se le transfiere calor aumenta su energía interna Esto se ve reflejado en el aumento de su?

Al aumentar la temperatura de un sistema, aumenta su energía interna, reflejada en el aumento de la energía térmica del sistema completo, o de la materia estudiada.

¿Cuándo varía la energía cinética?

La energía cinética depende de la velocidad del objeto al cuadrado. Esto significa que cuando la velocidad de un objeto se duplica, su energía cinética se cuadruplica.

¿Qué pasa cuando disminuye la energía cinética en las moléculas del agua *?

Las moléculas del líquido que se desplazan una sobre las otras, dejan de hacerlo, cuando pierden calor y bajan su temperatura, disminuyendo la energía cinética a tal punto que las moléculas quedan moviéndose en su lugar, de esta manera pasan en el estado sólido.

¿Qué pasa cuando disminuye la energía cinética en las moléculas del agua?

En la mayoría de los demás líquidos, la solidificación – que sucede cuando la temperatura cae y disminuye al energía cinética (movimiento) de las moléculas- permite que las moléculas queden más apretadas que en la forma líquida. Esto le da al sólido una densidad mayor que el líquido.

¿Cuándo se transfiere energía a un sistema que sucede con la energía interna?

Cuando un sistema termodinámico transfiere energía en forma de calor a otro sistema varía la energía interna de los dos sistemas. Además, se pueden alterar otras de sus variables de estado. Si se produce alteración de la estructura atómica o molecular existe una variación de la energía interna química.

¿Qué es el equilibrio de energía antes y después de la reacción?

El equilibrio de energía antes y después de la reacción se puede ilustrar esquemáticamente con el estado en el que todos los átomos se toman libremente como referencia para la energía. El calor de vaporización disminuye al aumentar la presión, mientras que aumenta el punto de ebullición.

¿Qué sucede cuando la temperatura llega a la requerida para el cambio de fase?

Cuando la temperatura llega a la requerida para el cambio de fase (por ejemplo, de sólido a líquido), las moléculas y los átomos se encuentran agitados, pero aún no logran superar las fuerzas que los mantienen en posiciones fijas.

¿Cuál es el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase?

Como se puede observar en la figura 8.2, en sustancias como el agua el efecto de la presión sobre la temperatura de cambio de fase, no es para todos los cambios de fase del mismo signo. Así, mientras que en el caso de la sublimación y vaporización un aumento de presión conlleva el correspondiente incremento de temperatura,

¿Qué pasa si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio?

Es decir, si la presión aumenta en una de las fases en equilibrio, la presión en la otra fase sólo aumentará si las temperaturas de las fases coexistentes son iguales. Si no se da esta condición, el aumento de presión en una de las fases puede no ocasionar necesariamente la variación de la presión en la segunda fase.