¿Cómo son los cambios de fase del agua de acuerdo a la temperatura a presión atmosférica?

Un caso típico es el del agua: a presión atmosférica y a las temperaturas comprendidas entre 0 y 100°C, el agua se presenta en estado líquido. Por debajo de cero, manteniendo la presión, el agua es sólida (hielo) mientras que por encima de 100°C el agua se encuentra en estado gaseoso (vapor).

¿Cómo afecta la cantidad de agua en un recipiente a la presión que produce?

2 . Un ejemplo de este fenómeno físico es cuando nosotros metemos agua en un recipiente y la presión hidrostática aumenta a medida que aumenta la profundidad dentro del fluido.

¿Cómo afecta el punto de congelación del agua?

Es importante destacar que el punto de congelación del agua se ve afectado por la cantidad de sustancias disueltas, en general se plantea que el punto de congelación disminuye cuando incrementa la cantidad de sales disueltas, es decir, requieren una menor temperatura para congelarse.

¿Cómo afecta la presión a la congelación de un líquido?

Así, se está frente a la congelación de un líquido cuando se forma una fase sólida como consecuencia de un descenso de la temperatura. La presión también influye en esta propiedad física, aunque sus efectos son menores en líquidos con bajas presiones de vapor.

¿Cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua de mar?

Determina la depresión del punto de congelación del agua de mar utilizando la fórmula estándar: El punto de depresión (T) de una solución equivale a la constante crioscópica del solvente (Kf) por la molalidad del soluto (m). T = Kf (m) Registra la constante crioscópica del solvente.

¿Qué es el descenso del punto de congelación?

Como resultado, se forma un sólido impuro (o solución sólida), el cual necesita de una temperatura más baja que la del punto de congelación para su formación. Se habla entonces del descenso del punto de congelación.