¿Cómo son las partículas en un gas?
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
¿Qué tipo de energía tienen las moléculas de un gas?
Energía interna Por tanto, la energía de las moléculas de un gas ideal monoatómico es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
¿Que le debe ocurrir a un gas para que la velocidad de movimiento de sus partículas se incremente?
Al calentar el gas, comunicamos energía a las partículas, haciendo que se incremente su energía cinética. Las partículas se moverán a mayor velocidad, y c hocarán con más frecuencia contra las paredes del recipiente , originando, en consecuencia, un aumento de la presión.
¿Cómo se encuentran las partículas de la materia?
Toda materia está formada por partículas (átomos) en continuo movimiento y unidas entre sí por fuerzas de atracción. Según la intensidad de estas fuerzas de atracción, la materia se puede presentar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Partículas muy juntas y ordenadas, solo pueden vibrar.
¿Dónde se encuentra la energía en las moléculas?
Aunque parte de la energía se disipa en forma de calor en cada transferencia de energía, gran parte de ella se almacena en las moléculas recién hechas. Los enlaces químicos en las moléculas orgánicas son una reserva de la energía Usada en su fabricación.
¿Cuál es la energía cinética de una partícula?
La energía cinética de una partícula, según la mecánica clásica, está dada por 2 2 1 mv, pero un gas está formado por un gran número de partículas que se mueven con velocidades diferentes, por lo cual debemos tomar el promedio de esta energía: 2 2 1 1 1 E mc.
¿Cómo se calcula la energía cinética?
En mecánica clásica la energía cinética se puede calcular a partir de la ecuación del trabajo y la expresión de una fuerza F dada por la segunda ley de Newton: La energía cinética se incrementa con el cuadrado de la velocidad. Así la energía cinética es una medida dependiente del sistema de referencia.
¿Qué es la teoría cinética de los gases?
Durante la segunda mitad del siglo XIX, Clausius y posteriormente Boltzmann y Maxwell desarrollaron una teoría que explicaba las propiedades macroscópicas de los gases en base al comportamiento mecánico de sus partículas. Esta Teoría Cinética de los gases es uno de los logros de lo que más adelante se denominaría Mecánica Estadística.
¿Cuál es la velocidad cuadrática media de las partículas de un gas?
La velocidad cuadrática media de las partículas de un gas aumenta con la temperatura y disminuye con la masa molar. Por ejemplo, para el N2 a 298 K se obtiene 515,4 m/s , o sea, 1855 km/h. DISTRIBUCIÓN DE VELOCIDADES (MAXWELL-BOLTZMANN) No todas las partículas de un gas se mueven a la misma velocidad.
