Tabla de contenido
¿Cómo se representa el calor latente de fusión?
Donde λf = calor latente de fusión en cal/gramo. Q = calor suministrado en calorías. m = masa de la sustancia en gramos. En el cuadro siguiente se dan algunos valores del calor latente de fusión para diferentes sustancias.
¿Cómo se define el calor latente de fusión y el de vaporización?
Pues bien, el calor latente se llama a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone pasar de fase sólida a líquida hablamos de calor de fusión y cuando el cambio de produce de estado líquido a gaseoso, hablamos de calor de vaporización.
¿Cuál es el calor latente de fusión del agua?
El calor latente de fusión del agua, L sub f, es 33,5 * 10 ^ 4 J / kg. Dado que el calor perdido por la soda es el único calor disponible para derretir el hielo, el calor transferido Q es el mismo en cada una de nuestras ecuaciones, por lo que podemos hacerlas iguales entre sí.
¿Cómo calcular el calor latente de fusión del hielo?
Encuentra el calor latente de fusión del hielo (144 BTU por libra) en las tablas de química, un manual de física o un libro de texto. Utiliza la ecuación: Q = ML, donde Q es el calor, M es la masa y L es el calor latente de fusión.
¿Qué es el calor latente?
Pues bien, el calor latente se llama a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone pasar de fase sólida a líquida hablamos de calor de fusión y cuando el cambio de produce de estado líquido a gaseoso, hablamos de calor de vaporización.
¿Qué es el calor de fusión?
Cuando esto suceda, el agua se encontrará aún a 0° C y su temperatura se incrementará sólo si se continúa recibiendo calor, hasta igualar su temperatura con el ambiente. El calor de fusión es una propiedad característica de cada sustancia, pues según el material de que esté hecho el sólido requerirá cierta cantidad de calor para fundirse.
¿Cuál es el calor latente de fusión del oro?
| Sustancia | Punto de Fusión Normal (K) | Calor de Fusión Lf (KJ/kg) |
|---|---|---|
| Plomo | 600.5 | 24.5 |
| Antimonio | 903.65 | 165 |
| Plata | 1233.95 | 88.3 |
| Oro | 1336.15 | 64.5 |
¿Qué es el calor de solidificación?
Calor latente de solidificación es la cantidad de calor que cede, por ejemplo el agua, para convertirse en hielo y que no desciende de 0º hasta que todo el líquido se haya solidificado, a partir, de este momento comienza con temperaturas negativas.
¿Cuál es el calor del oro?
Fundamentos físicos
| Sustancia | Calor específico (J/kg·K) |
|---|---|
| Hierro | 450 |
| Mercurio | 138 |
| Oro | 130 |
| Plata | 235 |
El calor latente es la cantidad de calor que se agrega o elimina de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el sistema (el trabajo pΔV).
¿Cómo se calcula el calor latente de la sustancia?
Q=mL donde Lse denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase. Por ejemplo, para que el agua cambie de sólido (hielo) a líquido, a 0ºC se necesitan 334·103J/kg. Para que cambie de líquido a vapor a 100 ºC se precisan 2260·103J/kg.
