¿Cómo se relacionan los movimientos de las partículas de gas con la presión ejercida por el gas?

Las moléculas se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura; el movimiento causa que se golpeen entre sí, aumentando la presión al golpearse más veces. Las fuerzas de cohesión o fuerzas intermoleculares en los gases son casi nulas.

¿Cómo depende la temperatura del número de partículas en un gas?

Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas). Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

¿Cómo consideras que es el movimiento de las partículas de un gas comparado con el de las partículas de un líquido?

El movimiento en los gases (movimiento de traslación, rotación y vibración) es de mayor intensidad que en los líquidos (traslación, rotación y vibración) y mucho menor en los sólidos (sólo vibración).

¿Cuál es la relación entre la temperatura y la presión del gas?

Figura 9.5. 1: (a) Cuando la temperatura del gas aumenta, la presión del gas aumenta debido al aumento de la fuerza y la frecuencia de las colisiones moleculares. (b) Cuando el volumen disminuye, la presión del gas aumenta debido a la mayor frecuencia de colisiones moleculares.

¿Qué son las colisiones moleculares?

Las colisiones moleculares se diferencian en varios sentidos, tanto espaciales como energéticos. Esta teoría, si bien puede ser matemáticamente un poco compleja y mostrar variaciones considerables respecto a los resultados experimentales, ofrece una imagen de interpretaciones visibles y sin aspectos abstractos.

¿Por qué las moléculas de gas son pequeñas en comparación con las distancias entre ellas?

Las moléculas que componen el gas son insignificantemente pequeñas en comparación con las distancias entre ellas. La presión ejercida por un gas en un contenedor resulta de colisiones entre las moléculas de gas y las paredes del contenedor.

¿Cuál es la diferencia entre la presión y el volumen del gas?

El volumen del gas es de 100 mL. Al duplicar la presión mediante la adición de más mercurio, el volumen del gas se reduce a 50 mL. Al triplicar la presión, el volumen del gas disminuye a un tercio del valor original. La temperatura y cantidad del gas se mantienen constantes.