¿Cómo se produce el proceso isotérmico?

El proceso isotérmico es el proceso de compresión mediante el cual la temperatura se mantiene constante pero el volumen y la presión varían. Se denomina proceso isotérmico al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio de temperatura constante en todo el sistema.

¿Cómo compruebas un proceso isotérmico?

Un proceso termodinámico es isotermo cuando no varía la temperatura del sistema. En la simulación estudiarás los flujos de energía en forma de calor y trabajo, y cómo afectan a la variación de la energía interna de un gas ideal.

¿Cuál es la fórmula que se utiliza para la transformación isotérmica?

Isoterma o a temperatura constante La curva p=cte/V que representa la transformación en un diagrama p-V es una hipérbola cuyas asíntotas son los ejes coordenados.

¿Qué es una transformación cíclica?

Una transformación cíclica (o ciclo) es aquella en que el estado final del sistema coincide con su estado inicial. En caso contrario se dice que es una transformación abierta.

¿Cómo funciona el proceso isotérmico?

La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotérmico y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente.

¿Cuál es el interés de los procesos isotérmicos?

Los procesos isotérmicos son de especial interés para los gases ideales. Esto es una consecuencia de la segunda ley de Joule que establece que la energía interna de una cantidad fija de un gas ideal sólo depende de la temperatura. Por lo tanto, en un proceso isotérmico, la energía interna de un gas ideal es constante.

¿Qué es una expansión isotérmica?

Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T 1 = T 2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: Entonces integrando la expresión anterior, tomando como

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico?

Un proceso adiabático no es necesariamente un proceso isotérmico, ni un proceso isotérmico es necesariamente adiabático. En ingeniería, los cambios de fase, como la evaporación o la fusión, son procesos isotérmicos cuando, como suele ser el caso, ocurren a presión y temperatura constantes.