Tabla de contenido
¿Cómo se expresa la ley de los gases ideales?
Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales).
¿Cuál es la interpretación microscópica de la temperatura?
Interpretación microscópica del equilibrio térmico Desde un punto de vista microscópico, la temperatura está asociada a la energía cinética promedio que tienen las partículas que constituyen el sistema, a saber, átomos, moléculas y/o la estructura electrónica de la sustancia que constituye el sistema.
¿Qué es una interpretación macroscópica?
En la interpretación macroscópica de una ecuación química ajustada, los coeficientes estequiométricos indican el número de moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química. Ajusta las ecuaciones químicas e interprétalas a escala macroscópica.
¿Qué es una interpretación molar?
La noción de masa molar refiere a la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Un mol, por su parte, es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de carbono-12.
¿Cuáles son los ejemplos de la Ley de los gases ideales?
Existen algunos ejemplos destacados que expresan la física de la ley de los gases ideales: Ejemplo: Buscar la presión de 8,8 g de CO2a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16) Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar la cantidad desconocida.
¿Qué es el modelo microscópico de un gas ideal?
DESCRIPCION MICROSCOPICA DELOS GASES IDEALES Es el modelo microscópico de un gas ideal, llamado también como teoría cinética. Al desarrollar este modelo, se hacen las siguientes suposiciones: 1.
¿Quién creó la Ley de los gases?
La primera ley de los gases fue desarrollada a final del siglo XVII, donde se presume que de manera independiente fue por August Krönig en 1856 y Rudolf Clausius en 1857.
¿Cuál es el volumen de las moléculas de un gas ideal?
Las móleculas de un gas ideal, en sí mismas, no ocupan volumen alguno. El gas tiene volumen, ya que las moléculas se expanden en una gran región del espacio, pero las moléculas de un gas ideal son aproximadas por partículas puntuales que en sí mismas no tienen volumen.
