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¿Cómo se encuentra las moléculas en un gas?
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
¿Cómo se determina el número de moléculas de un gas?
Ley de Gas Ideal
- n = número de moles.
- R = constante universal de gas = 8.3145 J/mol K.
- N = número de moléculas.
- k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10-23 J/K = 8.617385 x 10-5 eV/K.
- k = R/NA
- NA = número de Avogadro = 6.0221 x 1023 /mol.
¿Cuáles son las razones para que los gases reales se desvíen del comportamiento ideal?
Los gases que se desvían del comportamiento ideal son conocidos como gases reales, no cumplen con la ecuación de estado de los gases reales.. Se originan en dos factores: La teoría dice que a medida que aumenta la presión el volumen del gas se vuelve mas pequeño y se acerca a cero.
¿Cuál es la importancia del volumen ocupado por las moléculas de un gas real?
Sin embargo, el volumen ocupado por las moléculas de un gas real puede tener importancia cuando el gas es sometido a una presión que produce una reducción de su volumen, incrementándose la proporción que ocupa el volumen de las moléculas del gas en relación al espacio total ocupado por el gas.
¿Qué es un gas real?
Un gas real es un gas que no se comporta como un gas ideal debido a las interacciones entre el gas moléculas . Un gas real también es conocido como un gas no ideal debido a que el comportamiento de un gas real sólo aproximada por la ley de los gases ideales .
¿Cuál es la diferencia entre gases reales y gases ideales?
Según el científico, la diferencia entre los gases reales y los gases ideales es que uno corrige el volumen y otro modifica la presión. Sostiene que los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
¿Qué son las ecuaciones de los gases reales?
Las ecuaciones de los gases reales deben ser aplicadas a la hora de medir el comportamiento de un gas que difiere de las condiciones habituales de un gas ideal. Estas ecuaciones demuestran que los gases reales no tienen una expansión infinita, porque si las tuvieran no podrían ocupar un mayor volumen.
