Tabla de contenido
¿Cómo se calcula la entalpía y entropia?
La entalpía y la entropía se relacionan a través de la temperatura, relación que queda reflejada en la siguiente ecuación:
- T · ∆S = ∆H.
- H = E + PV.
- ∆H = ∑ nHproductos – ∑ mHreactantes.
- ∆S = ∫ dQrev/T.
- S = KB ln W.
¿Cómo calcular el valor de la entropía?
Para calcular la variación de entropía, imaginamos un proceso reversible isotérmico a la temperatura T en la que el gas empuje muy despacio el émbolo mientras la energía entra en el gas procedente de un foco de calor para mantener la temperatura constante.
¿Cuáles son los ejemplos de entalpía?
Ejemplos de entalpía – Cálculo de entalpía. Pistón sin fricción, balance energético, entalpía específica de vapor húmedo. Ejemplos y soluciones. Ingenieria termal Propiedades extensivas e intensivas del medio en el presurizador.
¿Cuál es el volumen de la entalpía?
Dado que en esta entalpía el vapor tiene una densidad de 1.31 kg / m 3 , es obvio que se ha expandido aproximadamente 2.2 / 1.31 = 1.67 (+ 67\%). Por lo tanto, el volumen resultante es 2 m 3 x 1.67 = 3.34 m 3 y ∆V = 3.34 m 3 – 2 m 3 = 1.34 m 3 .
¿Cuál es la unidad de entalpía del sistema?
La unidad de entalpía del SI es el joule (J). Es la energía contenida dentro del sistema, excluyendo la energía cinética de movimiento del sistema como un todo y la energía potencial del sistema como un todo debido a los campos de fuerza externos. Es la cantidad termodinámica equivalente al contenido de calor total de un sistema.
¿Cuál es la entalpía de un pistón?
Usando tablas de vapor, sabemos que la entalpía específica de dicho vapor (500 kPa; 500 K) es de aproximadamente 2912 kJ / kg. Como en esta condición el vapor tiene una densidad de 2.2 kg / m 3, entonces sabemos que hay alrededor de 4.4 kg de vapor en el pistón a una entalpía de 2912 kJ / kg x 4.4 kg = 12812 kJ.
