Tabla de contenido
¿Cuáles son los números orbitales?
– El número cuántico orbital o azimutal, l, nos indica el tipo de orbital: s, p, d o f. – Orbitales tipo s: tiene un valor de l=0, y presentan simetría esférica. – Orbitales tipo p: tienen un valor de l=1 y 3 posibles valores de m=-1,0,1, es decir, tres orientaciones. Así, tendremos los orbitales px, py y pz.
¿Qué son los electrones y subcapas?
Las capas de electrones se conforman de una o más subcapas, y las subcapas se conforman de uno o más orbitales atómicos. Los electrones en la misma subcapa tienen la misma energía, mientras que los electrones en diferentes capas o subcapas tienen energía distinta.
¿Cómo se llaman las subcapas?
Subcapas
| Etiqueta de subcapa | ℓ | Nombre histórico |
|---|---|---|
| p | 1 | principal [‘principal’] |
| d | 2 | diffuse [‘difusa’] |
| f | 3 | fundamental [‘fundamental’] |
| g | 4 | (la siguiente en orden alfabético después de la f) |
¿Cuántas órbitas tiene un átomo?
En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.
¿Cómo se produce el llenado de orbitales?
El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía. Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. ¿Cómo se escribe la Configuración Electrónica?
¿Cuál es el tamaño de un orbital?
Los orbitales se nombran con el símbolo utilizado para el subnivel al que pertenecen, acompañado, en ocasiones, de un subíndice que indica la orientación espacial. El tamaño de un orbital depende de su nivel de energía (n). Cuanto mayor sea n, más grande es el orbital.
¿Qué son los orbitales?
Los orbitales son las regiones del espacio donde hay una probabilidad muy alta de encontrar un electrón. Los orbitales se nombran con el símbolo utilizado para el subnivel al que pertenecen, acompañado, en ocasiones, de un subíndice que indica la orientación espacial. El tamaño de un orbital depende de su nivel de energía (n).
¿Cuál es la diferencia entre el orbital 3s y el 1s?
Cuanto mayor sea n, más grande es el orbital. Así, el orbital 3s es más grande que el 1s; esto significa que la distancia media al núcleo es mayor para un electrón en un orbital 3s que para un electrón que se encuentre en un orbital 1s.
