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¿Cómo saber cuál tiene mayor energía de red?
La energía de red es mayor cuanto mayor es la carga de los iones y menor su radio. El valor más grande corresponde al fluoruro de litio (LiF), con 1031 kJ/mol, y el más pequeño al ioduro de cesio (CsI), con 591 kJ/mol.
¿Qué significa la energía reticular?
La energía reticular, o también llamada energía de red, es aquel tipo de energía que es liberado cuando se altera la estructura iónica de un compuesto, esto es, cuando se separa un mol del compuesto iónico en iones gaseosos, o cuando los iones gaseosos se unen para formar un compuesto.
¿Qué papel desempeña la energía de red en la estabilidad de los compuestos iónicos?
La energía reticular nos da una idea sobre la estabilidad del compuesto iónico. Cuanto mayor sea la energía reticular , más estable es el compuesto iónico. A mayor energía reticular los iones estarán unidos con más fuerza y será necesario una mayor temperatura para fundir el sólido.
¿Cómo influye la energía reticular en el enlace iónico?
¿Qué es la entalpía de reacción?
Como la mayoría de las reacciones químicas en el laboratorio son procesos de presión constante, podemos escribir el cambio en la entalpía (también conocida como entalpía de reacción) para una reacción. La entalpía de reacción puede ser positiva o negativa o cero, dependiendo de si el calor se gana o se pierde o no se pierde o gana calor.
¿Cuál es la unidad de entalpía?
La entalpía es una cantidad extensa, depende del tamaño del sistema o de la cantidad de sustancia que contiene. La unidad de entalpía del SI es el joule (J).
¿Cuáles son las características de la entalpia?
Características principales. Podemos decir que la entalpia es igual a la energía interna que tienen sistema más la presión por el volumen del mismo sistema. Cuando vemos que la energía del sistema, la presión y el volumen son funciones de estado, la entalpia también lo es. Esto quiere decir que, llegados el momento,
¿Qué es la entalpía de descomposición?
La entalpía de descomposición queda definida como la cantidad de energía calorífica absorbida o liberada cuando un mol de una sustancia se desintegra en sus elementos constituyentes. 3. Entalpía de combustión La entalpía de combustión es aquella vinculada a la quema de sustancias en presencia de oxígeno.
