¿Qué científico propone que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares?

En el modelo de Bohr, esta restricción impuesta a orbitales circulares fue suficiente para determinar los niveles de energía.

¿Por qué fallo el modelo atomico de Bohr?

¿Qué errores tenía el modelo atómico de Bohr? El modelo atómico de Bohr sólo puede explicar los espectros de átomos de un solo electrón (hidrógeno). No puede explicar los espectros de átomos de varios electrones . La dualidad onda-partícula (hipótesis de De Broglie) no se tuvo en cuenta en el modelo atómico de Bohr .

¿Cuál es el orden de llenado de orbitales?

El orden de llenado de orbitales es: :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6. Principio de exclusión de Pauli. Establece que en un orbital atómico caben, como máximo dos electrones con espines opuestos.

¿Cuál es el borde de un orbital?

No hay un borde definido para el orbital, pero en general los químicos dibujan un orbital como el volumen alrededor del núcleo en el cual hay un 99\% de posibilidad de encontrar un electrón. La forma de un orbital es denotada por las letras s, p, d, y f.

¿Cómo se comportan los electrones?

Esto es por el comportamiento de los electrones que determina como los átomos de juntan para formar otras moléculas. Cómo se comportan éstos electrones? Probablemente te acuerdes de que los químicos hablan de que los electrones ocupan ‘orbitales‘ de diferentes niveles de energía.

¿Cuál es el sentido de rotación en un orbital?

Indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital generando un campo eléctrico. Este número toma los valores de 1/2 y -1/2 y se representan con una flecha hacia arriba y otra hacia abajo. Cada elemento tiene una configuración electrónica característica que muestra cómo se disponen los electrones alrededor del núcleo.