¿Qué es un espectro de Bohr?
Es un espectro discontinuo que consta de líneas o rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
¿Cómo explica el modelo de Bohr la emisión de la luz?
De acuerdo con el modelo de Bohr, un electrón absorbería energía en forma de fotones para excitarse y pasar a un nivel de energía más alto siempre y cuando la energía del fotón fuera igual a la diferencia entre los niveles de energía final e inicial.
¿Cuál es la importancia del modelo de Bohr?
La importancia del modelo atómico de Bohr fue que con base en su propuesta evolucionó el estudio del átomo, ya que tenía muchas limitantes y ellas fueron el punto de partida de la Mecánica Cuántica. En teoría Bohr explicó el comportamiento de un electrón del átomo de Hidrógeno, en una órbita circular fija.
¿Qué son los espectros atómicos?
Los espectros atómicos obtenidos experimentalmente sugerían la existencia de ciertos estados energéticos en los átomos, de manera que los electrones tendrían diferentes energías según el nivel en que se encontrasen. Estos hechos no pasaron inadvertidos para Niels Bohr, que en 1913propuso un
¿Cuál es la relación entre el espectro atómico y la estructura electrónica?
Comprender la relación entre el espectro atómico y la estructura electrónica. En 1900 Planck propone una expresión matemática que liga que la energía de la luz a su frecuencia, y que permite explicar el espectro continuo de radiación del cuerpo negro.
¿Cómo afecta la energía a los electrones en el átomo?
Cuando los electrones en el átomo se excitan, por ejemplo, al calentarse, la energía adicional empuja los electrones a orbitales de mayor energía. Cuando los electrones vuelven a caer y dejan el estado excitado, la energía se vuelve a emitir en forma de fotón.
¿Cómo se minimiza la energía del átomo de hidrógeno?
La energía del átomo de hidrógeno se minimiza ubicando su electrón en la órbita de mínima energía (menor n y menor radio). Al incrementar n, incrementa el radio de la órbita, el electrón se aleja del protón y el arreglo es menos estable o de mayor energía (Figura 6.3.2a).
