Tabla de contenido
¿Qué dice teoria orbital molecular?
Según la teoría de los orbitales moleculares, el número de orbitales moleculares es igual al número de orbitales atómicos que se solapan. Este orbital contiene a los dos electrones y mantiene a los dos átomos unidos, por lo que se denomina orbital molecular enlazante.
¿Qué es nivel de orbital?
El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón. no se puede medir directamente.
¿Qué es un orbital molecular?
Un orbital molecular es de simetría cilíndrica respecto al eje internuclear (eje de enlace). Cualquier rotación alrededor de este eje, deja al orbital en una situación indistinguible de la inicial. Un orbital molecular tiene un plano nodal que contiene los dos núcleos enlazados.
¿Cuáles son los orbitales atómicos más bajos en energía?
Como ejemplo simple, es ilustrativa la molécula de dihidrógeno H 2, con dos átomos etiquetados H’ y H». Los orbitales atómicos más bajos en energía, 1s’ y 1s», no se transforman de acuerdo con la simetría de la molécula. Sin embargo, las siguientes combinaciones líneales sí lo hacen:
¿Cuál es la teoría de los orbitales moleculares aplicada a la molécula de hidrógeno?
La teoría de los orbitales moleculares aplicada a la molécula de hidrógeno es relativamente sencilla por estar implicados solamente dos orbitales atómicos s y únicamente dos electrones.
¿Qué es la aproximación de orbitales moleculares?
La aproximación de orbitales moleculares como combinación lineal de orbitales atómicos (OM-CLOA) fue introducida en 1929 por Sir John Lennard-Jones. Su publicación mostró cómo derivar la estructura electrónica de las moléculas de diflúor y dioxígeno a partir de principios cuánticos.
