¿Qué es el factor de compresibilidad que me indica este parámetro sobre el comportamiento ideal de un gas?
El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una propiedad termodinámica útil para aplicar la ley de los gases ideales al comportamiento de un gas real.
¿Cuáles son las causas fundamentales de la desviación de los gases de su comportamiento ideal?
Se originan en dos factores: La teoría dice que a medida que aumenta la presión el volumen del gas se vuelve mas pequeño y se acerca a cero. Aunque se acerca a un número pequeño, no será cero porque las moléculas ocupan espacio (es decir, tienen volumen) y no pueden ser comprimidas.
¿Qué es el comportamiento ideal de los gases?
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
¿Qué es la Carta de compresibilidad y cómo se emplea?
La carta o gráfica de compresibilidad generalizada de Nelson-Obert. Esta grafica es sumamente útil para determinar las propiedades de los gases bajo condiciones no ideales. Relaciona los valores de Z, Pr (presión reducida), Tr (temperatura reducida) y vr (volumen específico pseudorreducido).
¿Cuál es la desviación del comportamiento ideal?
En general, la desviación del comportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor la temperatura o más grande]] la cual toma constantes empíricas de compuestos específicos como datos de entrada.
¿Qué es el factor de compresibilidad?
El factor de compresibilidad (Z), conocido también como el factor de compresión, es la razón del volumen molar de un gas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es una propiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.
¿Cuál es el factor de compresibilidad del aire?
Para el aire (pequeñas moléculas no polares) en aproximadamente las mismas condiciones, el factor de compresibilidad es de solo (véase la tabla debajo para 10 bars, 400 K). El aire normal se comprende en números crudos de alrededor de 80 por ciento de nitrógeno N 2 y 20 por ciento de oxígeno O 2.
¿Cuál es la diferencia entre la temperatura de Boyle y la compresibilidad?
Por encima de la temperatura de Boyle, el factor de compresibilidad es siempre mayor que la unidad y aumenta lenta pero constantemente a medida que aumenta la presión. Es extremadamente difícil generalizar a qué presiones o temperaturas la desviación del gas ideal se vuelve importante.
