Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se calcula la energía requerida para excitar el electrón en el átomo h?
- 2 ¿Cuáles son los estados energéticos de un electrón en un átomo de hidrógeno?
- 3 ¿Cómo se calcula la frecuencia y longitud de onda de la emisión de energía radiante?
- 4 ¿Cuáles son los niveles de energía que se encuentran separados por intervalos vacíos?
¿Cómo se calcula la energía requerida para excitar el electrón en el átomo h?
Calcular la energía requerida para excitar el electrón en el átomo H desde el nivel n=1 al n=2 y encuentre la longitud de la onda de la luz que se requiere para producir esta excitación
¿Cuáles son los estados energéticos de un electrón en un átomo de hidrógeno?
Un electrón en un átomo de hidrógeno puede tener diversos estados energéticos, tal como predice adecudamente el Modelo atómico de Schrödinger, el estado de más baja energía es el llamado estado fundamental.
¿Qué es el estado excitado de un electrón?
Después de absorber energía, un electrón puede saltar desde el estado fundamental a un estado excitado de mayor energía. En mecánica cuántica un estado excitado de un sistema (como un electrón, núcleo atómico, átomo, o molécula) es cualquier estado cuántico metaestable, que gozando de una mayor energía que el estado fundamental (es decir,
¿Cómo se calculó la energía de un electrón?
En un principio, para calcular la energía de un electrón, se recurrió a la analogía con sistemas planetarios. Se pensó que el electrón recorría órbitas en torno al núcleo del átomo. A eso se le ha llamado modelo atómico de Rutherford. Ese modelo tuvo que ser refinado para explicar algunas cositas. Raras cositas.
¿Cómo se calcula la frecuencia y longitud de onda de la emisión de energía radiante?
Esta ecuación permite entonces conocer la frecuencia n y longitud de onda l (=c/ n) de la emisión de energía radiante desde cada nivel electrónico caracterizado por n=2,3,4,….. hasta el nivel fundamental. Además, no hay ninguna razón para no calcular transiciones desde n=3 a n=2 ó entre cualquiera de los números n.
¿Cuáles son los niveles de energía que se encuentran separados por intervalos vacíos?
En cada átomo, en cada molécula, existen niveles de energía en los que pueden «situarse» los electrones. Esos niveles se corresponden con los cuanta y por lo tanto están, como hemos dicho, separados por intervalos vacíos, lo mismo que los peldaños de una escalera.
