¿Qué es el cambio de fase de una sustancia pura?

Procesos de cambio de fase de sustancias puras. Una mezcla de líquido-vapor saturado es aquella mezcla en donde coexiste tanto la fase líquida como la gaseosa. Son estados que se encuentran en medio de los estados de líquido saturado y vapor saturado para una temperatura y presión de saturación de una sustancia pura.

¿Cómo influyen los cambios de temperatura en las sustancias puras?

Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.

¿Qué es la fase de una sustancia?

Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los tres estados fásicos de la materia son: sólido, líquido y gaseoso.

¿Cuáles son las propiedades de las sustancias puras?

Una sustancia se dice pura si:

• No puede ser separada en dos o más sustancias por medios físicos o mecánicos.
• Es homogénea (tiene la misma composición en toda la muestra)
• Sus propiedades son constantes.
• Sus propiedades no dependen de como se prepare o de como se purifique.
• Tiene composición química constante.

¿Qué es un cambio de fase?

El término transición de fase (o cambio de fase) se usa más comúnmente para describir transiciones entre estados sólido, líquido y gaseoso de la materia, así como plasma en casos raros. Una fase de un sistema termodinámico y los estados de la materia tienen propiedades físicas uniformes.

¿Cuáles son los procesos de cambio de fase de sustancias puras?

Procesos de cambio de fase de sustancias puras. Ha de recordase que la energía absorbida o liberada durante un proceso de cambio de fase se conoce como calor latente. Específicamente, la cantidad de energía absorbida durante el cambio de solido a gas se conoce como calor latente de fusión.

¿Cuál es la temperatura de una sustancia?

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.

¿Cuál es la relación entre la presión y la temperatura?

Por lo tanto, a un volumen constante, la presión de un gas en particular es directamente proporcional a la temperatura. La presión de una cantidad dada de gas es directamente proporcional a la temperatura a un volumen dado. Cuando la temperatura de un sistema aumenta, la presión también aumenta, y viceversa.

¿Cuáles son las fases de una sustancia pura?

La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez. Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.